[题目]回答下列问题:(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后.溶液呈 (填“酸性 .“中性或“碱性 .下同).溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ > 或“＝或“< ).(2)常温下.取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合.测得混合后溶液的pH=5.写出MOH的电离方程式: .(3) 99 ℃时.向pH＝6的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】回答下列问题：

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) ____________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

（3） 99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c（H＋）＝________，而此时溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-）（填“>”“＝”或“<”）。

（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中

A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

②NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

【答案】碱性 > MOHM++OH－ 1.0×10－12 1.0×10－10mol·L－1 ＝ B>A>D>C D>C>A>B

【解析】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸根水解，溶液呈碱性，根据电荷守恒可知溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)。（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合恰好反应生成MCl，测得混合后溶液的pH=5，说明溶液显酸性，因此M＋水解，则MOH是弱碱，电离方程式为MOHM++OH－。（3）99 ℃时，pH＝6的蒸馏水中氢离子与氢氧根浓度均是10－6mol/L，则此时水的离子积Kw＝1.0×10－12。加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，即氢离子浓度是0.01mol/L，所以氢氧根浓度是10－10mol/L，硫酸氢钠抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，为1.0×10－10mol·L－1，硫酸氢钠不水解，则根据硫酸氢钠的化学式可知而此时溶液中的c（Na＋）＝c（SO42-）。（4）①A．NH4C1溶液中铵根水解，溶液显酸性；B．NH4HCO3溶液中铵根与碳酸氢根的水解相互促进；C．NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离出的氢离子抑制铵根水解；D．(NH4)2SO4溶液中铵根水解，溶液显酸性，铵根浓度大，酸性强于氯化铵；所以pH值由大到小的顺序是B>A>D>C。②根据以上分析可知NH4+离子浓度由大到小的顺序是D>C>A>B。

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