工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO
3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．
已知：TiOSO
4遇水会水解．
（1）写出相应的离子方程式：
步骤①中，钛元素从钛铁矿中溶入溶液时发生的反应为：
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
；
步骤②中，用铁粉将Fe
3+转化为Fe
2+的反应的为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
b
b
（填字母序号）．
a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的分离操作是
过滤
过滤
（填操作名称）；步骤④中使用热水的目的是
促使TiO2+水解平衡正向移动
促使TiO2+水解平衡正向移动
．
（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO
2）反应生产硫酸锰（MnSO
4，易溶于水），则反应的离子方程式为
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
．
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF
2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．写出阳极所发生反应的电极反应式：
2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑
2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑
．
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请用下图装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强．
优学名师名题系列答案
已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
淀粉溶液出现蓝色；
溶液
，以免污染空气．
