已知Fe3O4可表示成(FeO?Fe2O3).水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O.下列说法不正确的是( ) A.O2是氧化剂.S2O32-和Fe2+是还原剂B.每生成1molFe3O4.则转移电子数为4molC.若有2molFe2+被氧化.则被Fe2+还原的O2为0.5molD.参加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知Fe₃O₄可表示成（FeO?Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法不正确的是（　　）

A、O₂是氧化剂，S₂O₃^2-和Fe²⁺是还原剂

B、每生成1molFe₃O₄，则转移电子数为4mol

C、若有2molFe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol

D、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：5

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，S元素的化合价升高，只有氧气中O元素的化合价降低，该反应中转移4e^-，以此来解答．

解答： 解：A．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O₂是氧化剂，S₂O₃^2-和Fe²⁺是还原剂，故A正确；
B．每生成1molFe₃O₄，由O元素的化合价变化可知，转移电子数为1mol×2×（2-0）=4mol，故B正确；
C．若有2molFe²⁺被氧化，由电子守恒可知，则被Fe²⁺还原的O₂为

2mol×(3-2)

2×(2-0)

=0.5mol，故C正确；
D．O₂是氧化剂，S₂O₃^2-和Fe²⁺是还原剂，由反应中的化学计量数可知，3molFe²⁺中有1mol不作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及电子守恒的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

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