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    18．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：
    2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：
    （1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的置换反应．
    （2）信息中的“某些”指比铝不活泼的（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）．
    （3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
    （4）铝热反应可用于野外焊接钢轨，原因是该反应发生时放出大量的热．

    分析 （1）铝热反应特点：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，判断反应类型；
    （2）依据氧化还原反应规律，还原性强的置换还原性弱的解答；
    （3）铝与二氧化锰在高温下反应生成锰和氧化铝；
    （4）铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热；

    解答 解：（1）铝热反应特点：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，属于置换反应；
    故答案为：置换反应； 
    （2）铝热反应属于氧化还原反应，遵循氧化还原反应强弱规律，制备的金属还原性弱于铝，活泼性弱于铝；
    故答案为：比铝不活泼的；
    （3）铝与二氧化锰在高温下反应生成锰和氧化铝，化学方程式：3MnO2+4Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3；
    故答案为：3MnO2+4Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3；
    （4）铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热，从而用于焊接钢轨；
    故答案为：该反应发生时放出大量的热．

    点评 本题考查了铝的性质，侧重考查铝热反应，熟悉铝热反应的特点及用途是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．镍（Ni）是银白色金属，硬度大，熔点高达1455℃，比黄金还高，镍在空气中不易被氧化，镍的性能在很多方面都超过了铜，在科技发达的今天，金属镍的应用感来越广泛，请回答下列问题：
    （1）LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导监Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：xLi+Li1-xNiO2$?_{充电}^{放电}$LiNi02，Ni元素的化合价为+3价；充电时，LiNiO2中化合价发生变化的元素有Li、Ni（填元素符号）．
    （2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈．电镀镍的方法是以NiSO4为电镀液，将待镀件与电源负极相连，金属镍板发生的电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：
    化学反应反应热平衡常数（850℃）
    ①CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-48.8 kJ•molˉ1K1=320
    ②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g） △H2=-41.2 kJ•molˉ1K2
    ③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）　△H3K3=160
    （1）则反应△H3=-90kJ•molˉ1；K2=0.5（填数据）；
    （2）850℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下
    物质H2CO2CH3OHH2O
    浓度（mol•Lˉ1）0.20.20.40.4
    （Ⅰ）该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）；
    （Ⅱ）比较此时正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（选填“＞、＜或=”）；
    （Ⅲ）反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向（选填“逆向”、“正向”或“不”）移动，该反应的平衡常数不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）依据温度对反应①的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，甲醇物质的量变化的曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

    （1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是NaHCO3，
    （4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线B表明M中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为3：10；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为0.25mol/L．
    （5）Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由小到大的顺序是c（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：配制0.1mol•L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强．

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    13．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着放出
    B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    C．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
    D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在C+H2O═CO+H2反应中，H2O是氧化剂；C是还原剂；C元素被氧化；H元素被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反应2SO2+O2?2SO3达到平衡后，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．反应速率：乙＞甲
    B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙＞甲
    C．SO2的转化率：乙＞甲
    D．平衡时O2的体积分数：甲＞乙

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    7．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为过量．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤．
    （3）试剂②可以选用盐酸．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将1mol SO2和1mol O2通入恒温恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时SO3的物质的量为0.3mol，此时若再加入1mol SO2和1molO2，反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（　　）
    A．0.6 molB．小于0.6 mol
    C．大于0.6 molD．大于0.3 mol，小于0.6 mol

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