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    Li－SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2 Li＋2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是(　　)

    A．该电池反应为可逆反应

    B．放电时，Li＋向负极移动

    C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－=Li

    D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

     

    C

    【解析】A项，可逆反应要求正逆反应在相同的条件下进行，错；B项，放电时负极产生Li＋，Li＋向正极移动，错；D项，若换成LiBr的水溶液，则Li会与溶液中的水反应，错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题9有机化合物的获取与应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

     

    根据上图回答问题：

    (1)D的化学名称是________________________。

    (2)反应③的化学方程式是________________________________。(有机物须用结构简式表示)

    (3)B的分子式是__________________________。

    (4)反应①的反应类型是__________________。A的结构简式是_______。

    (5)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有____________个。

    ①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同的官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式________________。

    (6)G的重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题7化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0

    完成下列填空：

    (1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。

    (2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。

    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

    c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

    d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

    (3)一定条件下，在密闭恒容的容器中， 能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

    a．3v逆(N2)＝v正(H2)

    b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

    c．混合气体密度保持不变

    d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6

    (4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题7化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

     

    下列说法正确的是(　　)

    A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝ 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题6化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    (1)已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ⅱ.

     

    ①H2O的电子式是________。

    ②反应A的热化学方程式是______________________________________。

    ③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。

    (2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

     

    ①曲线b对应的投料比是________。

    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______________________________。

    ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题6化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是(　　)

    A． CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

    B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

    C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

    D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题6化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    中华商务网讯：2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：

    化学键

    N≡N

    F—F

    N—F

    键能/(kJ·mol－1)

    941.7

    154.8

    283.0

     

    下列说法中正确的是(　　)

    A．过程N2(g)→2N(g)放出能量

    B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

    C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0

    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。

    B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

    C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

    D．原子结构模型的演变经历了：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题2从海水中获得的化学物质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

    已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

    选项实验现象解释或结论

    Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

    Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

    Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

    De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－

     

     

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