精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
10.读图并回答下列问题:

(1)图中所说的“碱”指的是(填化学式)Na2CO3;
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(3)患胃溃疡病人服用胃舒平[其中含Al(OH)3]来中和胃酸,相应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(4)可用某物质的溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,写出发生反应的离子方程式:CO32-+Ca2+=CaCO3↓(或CO32-+Ba2+=BaCO3↓);
(5)除去FeCl2溶液中的FeCl3的离子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+.

分析 (1)图中所说的“碱”为纯碱,即碳酸钠;
(2)丁中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳;
(3)氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水;
(4)氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀,而碳酸氢钠不能,可鉴别;
(5)Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁.

解答 解:(1)图中所说的“碱”为纯碱,即碳酸钠,其化学式为Na2CO3,故答案为:Na2CO3;
(2)丁中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(3)氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(4)氯化钙(或氯化钡)与碳酸钠反应生成沉淀,而碳酸氢钠不能,可鉴别,发生的离子反应为CO32-+Ca2+=CaCO3↓(或CO32-+Ba2+=BaCO3↓),故答案为:CO32-+Ca2+=CaCO3↓(或CO32-+Ba2+=BaCO3↓);
(5)Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁,离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+.

点评 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,则
(1)气体A为V(SO2)=6.72L、V(H2)=26.88L;
(2)反应中共转移3mol电子
(3)反应中共消耗Zn97.5 g(有必要的解答过程).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2•6H2O)是实验窒重要的分析试剂,工业上常用天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生成流程如下:

已知:①经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质;
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10;
③SrCl2•6H2O的摩尔质量为:267g/mol.
(1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的转化率
(2)隔绝空气高温焙烧,若0.5mol SrSO4中只有S被还原,转移了4mol电子.写出该反应的化学方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑
(3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥
(4)加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质;为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03  mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L).
(5)产品纯度检测:称取1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出.①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色,且30s不褪色;
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL,则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%(保留4位有效数字).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.电气石是一种具有保健作用的天然石材,其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素.
(1)上述元素中,原子半径最小的是O(用元素符号表示),在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、Al(用元素符号表示);
(2)表示原子结构的化学用语有:原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式,从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式,来表示氧元素原子核外电子的运动状态;
(3)B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3,检测发现BF3分子中三根B-F键的键长相等,三根键的键角相等,能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性非极性;
(4)SiO2晶体的熔点比BF3晶体高(选填“高”、“低”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列离子方程式正确的是(  )
A.氨水与稀盐酸反应:H++OH-═H2O
B.FeCl3溶液与铁反应:Fe3++Fe═2Fe2+
C.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D.KOH稀溶液中通入过量的SO2:SO2+OH-═HSO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品.某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4.

已知:①金属锡熔点231℃,化学活泼性与铁相似;
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4,SnCl4的沸点114℃;
③SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有机溶剂,且Sn2+易被氧化.
(1)试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水.
(2)Ⅵ处装置最好选用C(填序号).

(3)实验结束后,欲回收利用装置I中未反应完的MnO2,需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
(4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2,请利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在SnCl2,简要说明实验操作和现象:取少量V中产品溶于水,滴加少量Br2的四氯化碳溶液,溶液颜色褪去,则证明含有SnCl2,否则不含.
已知:K MnO4的氧化性强于氯气供选择的试剂:FeCl2溶液、酸性K MnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
(5)实验用锡粒中含有杂质Cu.乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度.
第一步:称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中;过滤;
第二步:加入过量FeCl3,将Sn2+氧化成Sn4+;
第三步:用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生反应的表达式为(未配平):
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中发生反应的离子方程式是Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+,若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液,试计算锡粒中锡的百分含量95.2%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.目前,世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠:
2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2Na.现有如下转化关系(其他产物和水已略去):

(1)写出A、D、F的化学式.
ANa;DHCl;FCaCl2;
(2)写出下列化学方程式:
C+D→NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O;
E+F→NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)为检验某溶液中是否含有SO42-离子,需加入两种试剂,其最佳操作顺序为:
①先加入HCl(填化学式),现象没有现象
②后加入BaCl2(填化学式),现象若生成不溶于水和酸的白色沉淀
结论:该溶液中一定含有SO42-离子
(2)某KNO3溶液中含有少量K2SO4,为完全除去SO42-得到纯净的KNO3溶液,所需试剂为加入Ba(NO3)2溶液、过滤、滤液冷却结晶(按所加顺序填化学式).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列关于钢铁锈蚀的叙述中,错误的是(  )
A.酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀
B.钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀
C.铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O
D.钢铁锈蚀时,铁原子失去电子成为Fe3+,而后生成Fe(OH)3,再部分脱水成为氧化铁的水合物

查看答案和解析>>

同步练习册答案