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    用图所示装置来测定某种碱金属的原子量，实验前该装置(包括水)的总质量为a克，将质量为b克(不足量)的某碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c克．则

    (1)写出计算该碱金属原子量的数学表示式________．

    (2)无水氯化钙的作用是________．

    (3)如果不使用含有无水氯化钙的干燥管，测出的碱金属的原子量比实际原子量偏大还是偏小？________，理由是________________________．

    答案：
    解析：

    　　(1)

    　　(2)吸收产生的H2中所含的水分

    　　(3)偏小,如果不用无水CaCl2干燥，产生的H2会带走部分水蒸气，使测得的H2质量比实际数值偏高，故计算出的原子量会偏小．


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    现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量
    （1）制备一氧化碳的化学方程式是
    HCOOH
    浓硫酸
    △
    CO↑+H2O
    HCOOH
    浓硫酸
    △
    CO↑+H2O
    ；
    （2）试验中，观察到反应管中发生的现象是
    样品由黑色变红色
    样品由黑色变红色
    ；尾气的主要成分是
    CO、CO2
    CO、CO2
    ；
    （3）反应完成后，正确的操作顺序为
    cab
    cab
    （填字母）
    a．关闭漏斗开关  b．熄灭酒精1   c．熄灭酒精灯2
    （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为
    80%
    80%
    ；
    （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
    ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）
    将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量
    将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量
    ；
    ②写出有关反应的化学方程式
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    ．

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    现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量
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    现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量
    （1）制备一氧化碳的化学方程式是______

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    科目：高中化学 来源：2012年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）（解析版） 题型：解答题

    现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量
    （1）制备一氧化碳的化学方程式是______

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