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    （05年上海卷）（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

    先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

    （1）写出A中反应的化学方程式         

    （2）观察到A中的现象是                        。

    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                 ，写出有关的化学方程式               。

    （4）C中盛放CCl4的作用是       。

    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可 

    向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入               ，现象是       。

    答案：

    （1）

    （2）  反应液微沸     有红棕色气体充满A容器

    （3）   除去溶于溴苯中的溴

    Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O

    或3Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

    （4）   除去溴化氢气体中的溴蒸气

    （5）   石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都给分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年上海卷）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

     
     

     

     

     

     

     

     

     


    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有                。

    （a） 容量瓶         （b）烧杯           （c） 烧瓶

    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                         。

    （a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比          （b） 确定下一步还原所需铁的量

    （c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量         （d） 确保铁的氧化物酸溶完全

    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

    6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

    6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是                                                      ，弊是                                                  。

    聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

    （4）测定时所需的试剂                                     。

    （a） NaOH                              （b） FeSO4      

    （c） BaCl2                             （d） NaClO3

    （5）需要测定                                             和                    的质量（填写化合物的化学式）。

    （6）选出测定过程中所需的基本操作                                      （按操作先后顺序列出）。

            （a） 萃取、分液       （b）过滤、洗涤          （c）蒸发、结晶

    （d） 冷却、称量       （e）烘干或灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年上海卷）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：

     

     

     

     

     

    （1） 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。

    写出反应②~③的化学方程式                                                   、

                                                                   。

    （2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有    种。

    （3）锥形瓶C中观察到的现象                                                            。

    经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为                    。

    （4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途                                  、             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年上海卷）

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为             。

            （a）A        （b）B           （c）C            （d）D

    （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是                                    。

    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

    ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

    ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是      。

    (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年上海卷）（B）

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为             。

            （a）A        （b）B           （c）C            （d）D

    （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是                                    。

    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

    ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

    ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是      。

    (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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