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    下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（　　）
    A、2NO2?N2O4  （正反应为放热反应）
    B、3O2?2O3   （正反应为吸热反应）
    C、H2（g）+I2（g）?2HI（g） （正反应为放热反应）
    D、NH4HCO3（S）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：根据化学平衡移动的影响因素：温度、压强来分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，升高压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，依此分析．
    解答： 解：A、该反应正方向为体积缩小的放热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；
    B、该反应正方向为体积缩小的吸热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；
    C、该反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动；正方向为放热反应，所以升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；
    D、该反应正方向为体积增大的吸热反应，所以增大压强，平衡向逆向移动，升高温度平衡向着正向移动，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了温度和压强对化学平衡移动的影响知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    0 1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.20
    3 0.75 0.50 0.50
    5 0.65 0.30 0.70
    9 0.55 0.10 0.90
    10 0.55 0.10 0.90
    14 0.55 0.10 0.90

    （1）根据表中数据，在上图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
    （2）体系中发生反应的化学方程式是
     

    （3）该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：
     

    （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
     
    ；
    （5）改变下列反应条件，该反应的反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）
    改变的反应条件 反应速率改变的结果
    降低反应体系的温度
     
    将容器的体积改为1L
     
    使用催化剂
     
    保持容器体积不变，充入一定量氦气，增大压强
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

    Ⅰ．以图1的实验装置进行实验．
    （1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为
     
    （填装置名称）．
    （2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：
    ①U型管里总反应的离子方程式为
     

    ②对于上述实验，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．溶液中Na+向B极移动
    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    D．若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA
    Ⅱ．以图2的实验装置进行实验．
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口
     
    （填“A”、“B”、“C”、“D”）导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：

    溶液 加入物质 答案序号
    氯化铝溶液 加入过量氨水
     
      饱和石灰水 通入过量CO2气体
     
    含少量HCl的氯化铝溶液 加入过量的氨水
     
      含少量氯化氢的氯化铝溶液 逐滴加入NaOH溶液
     
    MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH溶液至过量
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种有机物以任意比例混合，一定条件下在aL（标准状况）足量O2中充分燃烧，再将剩余的氧气和全部生成物通过足量的过氧化钠，得到气体的体积大于aL（标准状况），下列组合中符合此条件的是（　　）
    A、CH4、C2H4
    B、CH3OH、CH3COOH
    C、C6H6、HCOOHCH3
    D、HCOOH、HOCH2CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述及对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、用Cu除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B、工业上用NO2与水反应制取HNO3：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
    C、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    ①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    ③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    A、①③④B、①③
    C、②④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物．因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”．工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：①FeS2高温下与O2反应生成SO2②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3③SO3与水反应生成H2SO4．
    （1）若1.00吨 SO2与O2的混合气体中含SO2 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是
     
    ．
    （2）现用80吨硫矿铁制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸．若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为
     
    ．
    （3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
    （4）已知850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求得炉气中SO2的体积分数．（写出计算过程）
    （5）将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若得到固体中n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图①-⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：

    （1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是
     
    ．
    （2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法
     
    ．
    （3）写出工业上合成③的化学方程式
     
    ．
    （4）⑧与⑨反应的化学方程式是
     
    ．

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