练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
    +H2O+H2SO4 
    100～130℃
    +NH4HSO4
    +Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
    制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
     
    ．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是
     
    ；仪器c的名称是
     
    ，其作用是
     
    ．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是
     
    ，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是
     
    （填标号）
    A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
    （3）提纯苯乙酸的方法是
     
    ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是
     
    ．
    （4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是
     
    ．
    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是
     
    ．
    考点：真题集萃,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅；
    （2）由图可知，c为冷凝管，使气化的液体冷凝回流，仪器b可加入反应液；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作；
    （3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小；由反应+H2O+H2SO4 
    100～130℃
    +NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g×
    136
    117
    =46.5g；
    （4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净；
    （5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度．
    解答： 解：（1）稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸，
    故答案为：先加水、再加入浓硫酸；
    （2）由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流（或使气化的反应液冷凝），仪器b的作用为滴加苯乙腈；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，
    故答案为：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使气化的反应液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE；
    （3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应+H2O+H2SO4 
    100～130℃
    +NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g×
    136
    117
    =46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是
    44g
    46.5g
    ×100%=95%，
    故答案为：重结晶；95%；
    （4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现，
    故答案为：取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现；
    （5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu（OH）2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应，故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
    点评：本题为2014年广西高考化学试题，侧重物质制备实验及有机物性质的考查，把握合成反应及实验装置的作用为解答的关键，综合考查学生实验技能和分析解答问题的能力，题目难度中等，注意信息的处理及应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于0.1mol?L-1 BaCl2溶液的说法正确的是（　　）
    A、该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol BaCl2制得
    B、1 L溶液中含有Ba2+和Cl-总数为3NA
    C、0.5 L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol?L-1
    D、0.5 L溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力．现有下列晶体：①Na2O2②SiO2③[Cu（NH3 ）4]Cl2④NH4Cl ⑤NaCl ⑥AlCl3，其中含有三种作用力的是（　　）
    A、只有①②③
    B、只有①②③⑥
    C、只有③④⑥
    D、只有③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（　　）
    A、IF5+3H2O═HIO3+5HF
    B、3IBr+2Fe═FeI3+FeBr3
    C、BrCl的氧化性强于I2
    D、IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图．
    （1）、某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为
     

    （2）、2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为
     
    、
     
    ．
    （3）A的转化率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    （1）如果人体缺少易患夜盲症的维生素是
     
    ．
    （2）碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
     
    （用离子方程表示）．
    （3）油脂在人体内通过水解生成
     
    和甘油，再氧化分解，为人体提供能量．
    （4）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取
     
    （填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是
     
    （填字母）．
    A．菠菜        B．花生油     C．瘦肉       D．西瓜．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
    （1）写出该系列氢化物的通式：
     
    ．
    （2）上述系列第6号物质的同分异构体有多种，写出符合一氯代物有三种结构的结构简式
     
    ．
    （3）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4?H2O?N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式：
     
    ．
    （4）25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol?L-1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3．将x mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为
     
     mol?L-1．
    （5）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式
     
    ．
    （6）发射卫星时可用N2H4为燃料，若用氟作氧化剂，已知：
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）═HF（g）△H=-269kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
    则N2H4与F2反应的热化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：
    O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COO-+C2H5OH
    两种反应物的初始浓度均为0.050mol?L-1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：
    t/s0120180240330530600700800
    α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0
    （1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率
     
    、
     
    ；比较两者大小可得出的结论是
     
    ．
    （2）列式计算15℃时该反应的平衡常数
     
    ．
    （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有
     
    （要求写出两条）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和
     
    等污染物的浓度计算出来的数值．
    （2）选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是
     
    （填名称）．
    （3）①天然水中杂质较多，常加入明矾做混凝剂，明矾的化学式是
     
    ．
    ②除了铝盐之外，铁盐、亚铁盐也可做净水剂．其净水时，铁离子发生水解反应生成带正电荷的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附带负电荷的胶粒，从而起到净水作用．写出Fe3+水解的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案