X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中的四种常见元素.其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子.且每个能级上的电子数相等Y常温常压下.Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期.Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63.中子数为34(1)Y位于元素周期表第三周期第VIA族.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
工业上以W₂Y为原料制备W的化学方程式为Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2SO₂，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫电解精炼，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．
（4）W形成的氧化物W₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个W原子．

分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，据此解答．

解答解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素．
（1）Y为S元素，处于周期表中第三周期VIA族，由于非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：三；VA；HClO₄；
（2）CS₂是一种常用的溶剂，结构与CO₂类似，结构式为S=C=S，含有2个σ键；在H-S、H-Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H-Cl键的极性较强，键长取决于中心元素的原子半径，中心原子的原子半径越大，则键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H-Cl键长小于H-S键长，
故答案为：2；H-Cl；H-S；
（3）W为Cu元素，原子核外电子数为29，基态原子价电子排布为3d¹⁰4s¹，
工业上以Cu₂S为原料制备Cu的化学方程式为Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2SO₂，通过该方法冶炼得到的铜的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫电解精炼，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液含有铜离子，所示装置图为：，
故答案为：3d¹⁰4s¹；Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2SO₂；电解精炼；；
（4）W形成的氧化物Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中氧原子数目为4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8，晶胞中Cu、O原子数目之比为2：1，故晶胞中Cu原子数目为8×2=16，
故答案为：16．

点评本题比较综合，以元素推断为载体考查核外电子排布、元素周期律、铜的工业制备与精炼、晶胞计算等，注意理解电解精炼原理，掌握中学常见装置的绘画，难度中等．

练习册系列答案

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