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     (1) 在微生物作用的条件下，NH4＋   经过两步反应被氧化成NO3－   。两步反应的能量变化示意图如下：

              

    ①第一步反应是        _________  反应(选题“放热”或“吸热”)，判断依据是

                      ________________________________________      

    ②1 mol NH4＋  (aq)全部氧化成NO3－   (aq)的热化学方程式是

                                       ________________________    

     (2) 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，滴定结果如下：

    实验编号

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.10mL

    18.40mL

    第二次

    3.00mL

    21.10mL

    第三次

    0.20mL

    20.40mL

    第四次

    0.00mL

    18.20mL

    ①滴定管在使用之前需要先___________________，再洗涤和润洗

    ②判断滴定终点的现象是                                                

    ③根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为    _______      mol·L-1（小数点后保留两位有效数字）。

    ④以下操作可能造成测定结果偏高的是               （填写序号）。

    A．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失

    B．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

      C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

    E．未用标准液润洗酸式滴定管

    (3) 由pH＝3的HA(弱酸)与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小的顺序为______________________________________

    （1）① 放热（1分） △H＜0 (或反应物的总能量大于生成物的总能量)（1分）②NH4＋   (aq)＋2O2(g)2H＋(aq)＋NO3－   (aq)＋H2O(l)  △H =－346 kJ/mol  （2分）

    (2)  ①查漏（1分）  ②无色变粉红色，且半分钟内不变色（1分）

     ③ 0.15  mol·L-1（2分）    ④A C（2分）  

    （3） c(A—)＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞ c(OH―) （2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?北京）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：
    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
    ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ．
    ②用化学平衡原理解释通空气的目的：
    空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
    空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
    ．
    （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：
    ①第一步反应是
    放热
    放热
    反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是
    △H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
    △H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
    ．
    ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
    NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
    NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
    ．
    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
    5：6
    5：6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?青岛一模）[化学-化学与技术]
    煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为
    直接液化技术
    直接液化技术
    和
    间接液化技术
    间接液化技术

    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
    FeS2
    在微生物作用下
    O2/H2O
    Fe2++S
    O
    2-
    4
    在微生物作用下
    O2/H+
    Fe3+
    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
    2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-
    2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-
    ，第二步反应的离子方程式为
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
    ．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、
    焦炉煤气、粗氨水、煤焦油
    焦炉煤气、粗氨水、煤焦油
    ．
    （4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n（NH3）}=
    1.25
    1.25
    ，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是
    O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%
    O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学与生活】
    2010年第41届世博会在上海成功举办，其主题是“城市，让生活更美好”．
    （1）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”．
    ①世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式：
     
    ．
    ②使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长．目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了
     
    （选填“反应速率”、“产品质量”或“原料利用率”）．使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的降解．
    ③合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展．在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰．某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰．下列关于干冰处理的正确做法是
     

    （A）将干冰放入冰箱            （B）让干冰在通风处自然升华
    （C）直接将干冰倒入下水道      （D）用手取干冰扔入废物箱
    ④现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为
     
    ；人们已尝试使用
     
     作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”．
    （2）上海世博为实现环保世博、生态世博目标，如日本馆的超轻“膜结构”，能发电，会呼吸；澳大利亚馆外表，覆盖着比不锈钢更便宜耐用的“耐候钢”．因此材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①2010年上海世博会中国馆“东方之冠”的主体结构是用国产Q460钢制成的． 下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是
     

    A．强度高    B．能导电    C．耐腐蚀    D．抗震性好
    ②耐候钢看起来有些锈迹斑斑，再仔细一瞧却是光滑如新，这得益于耐候钢在大气中具有优良的抗蚀性能．请你列举两种防止铁制品被腐蚀的方法
     
    、
     
    ．
    ③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是
     
    （填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种
     
    （选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．
    ④日本馆的超轻“膜结构”，这层膜白天能透过阳光，利用太阳能发电，从而实现了将
     
    转化为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物甲由不同周期的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．
    X原子的最外层电子数比次外层电子数少5，Y元素是空气中含量最高的元素．
    （1）X的原子结构示意图是
     
    ，甲的化学式是
     
    ．
    （2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）1mol X单质与Fe2O3反应，放出414.21KJ热量，该反应的热化学反应方程式是
     
    ．
    （4）利用以X为阳极，在H2SO4 溶液中电解的方法，可在X表面形成X的氧化物，此方法可用于工业制备氧化膜，写出阳极电极反应式
     
    ．
    （5）一定条件下，甲和水缓慢作用生成含Y的化合物乙，乙分子含有10个电子．乙在微生物作用下可与O2发生反应，当有1mol 乙参加反应时，电子转移6mol，该反应的化学方程式是
     
    ．

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