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    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝士矿中制备铝的工艺流程：

    已知：

    (1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    (2)溶液中的Na2SiO3与Na[A1(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

    2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH

    回答下列问题：

    (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：

    ___________________________________、__________________________________。

    (2)滤渣A的主要成分为___________；滤渣A的用途是(只写一种)___________________。


     (1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）

    SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）

    (2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8　（2分）炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) （2分）　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是 （    ）

    A. 铁有剩余                        B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

    C. Fe2+与Fe3+物质的量之比为6 ：1  

    D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

     

    A．将海带灼烧成灰

    B．过滤得含I－溶液

    C．萃取后放出碘

    的CCl4溶液

    D．分离碘并回收CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

    B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NA

    C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述jE确的是

    A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

    C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

    D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是  

    A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解       B．将溶液加热浓缩至0.2L

    C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L

    D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相等物质的量的KClO3分别发生下列反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧

    气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。

      下列关于①和②的说法不正确的是

       A．都属于氧化还原反应              B．发生还原反应的元素相同

       C．发生氧化反应的元素不同          D．生成KCl的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为________。

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

    (2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________________________。

    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________________________。

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。

    (3)已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

    ①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝________。

    ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝________。

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