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    12．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义．
    （1）已知反应2H2+O2=H2O为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A．

    从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
    化学键H-HO=OH-O
    键能kJ/mol436496463
    化学键的键能如表：则生成1mol水可以放出热量242kJ
    （2）原电池可将化学能转化为电能．将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是Zn，正极的反应式为Cu2++2e-=Cu，电解质溶液中SO42- 移向负极（填“正”或“负”）．一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g．则导线中通过的电子的物质的量是0.2mol．
    （3）一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L•min）；X为2．若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．

    分析 （1）氢气和氧气燃烧生成水是放热反应，反应物能量比生成物高；△H=反应物键能和-生成物键能和；
    （2）原电池是将化学能转变为电能的装置，将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，锌较活泼，为负极，被氧化，铜为正极，正极上发生还原反应析出铜，负极反应掉的Zn和正极析出的Cu共12.9g，以此来解答；
    （3）根据方程式计算参加反应的B的物质的量，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$，计算v（B）；利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；根据随着反应的进行反应物的浓度减少，反应速率减慢，据此判断．

    解答 解：（1）由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，
    断裂2molH2中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH-O键释放4×463kJ=1852kJ热量，2mol H2在氧气中燃烧生成2mol水的反应热△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即 H2在氧气中燃烧生成1mol水放出的热量为242kJ，故答案为：A；  242；
    （2）锌较活泼，为负极，被氧化，铜为正极，正极上发生还原反应析出铜，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，阴离子向负极移动，
    1molZn失2mol电子，1mol铜离子得2mol电子，设转移电子物质的量为xmol，则：$\frac{x}{2}$mol×65g/mol+$\frac{x}{2}$mol×64g/mol=12.9g，x=0.2mol，
    故答案为：Zn；Cu2++2e-=Cu；负；  0.2；
    （3）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，参加反应的A的物质的量为3mol-1.8mol=1.2mol，由方程式可知，参加反应的B为1.2mol×$\frac{1}{3}$=0.4mol，则1min内，B的平均反应速率为$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{1min}$=0.2mol/（L．min）；
    生成的C为0.4mol/L×2L=0.8mol，故1.2mol：0.8mol=3：x，解得x=2；
    随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后1min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L，
    故答案为：0.2mol/（L•min）； 2；  小于．

    点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，题目涉及反应热与焓变、化学平衡的计算、影响反应速率的因素以及原电池等知识，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（　　）
    A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B．CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液
    C．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液D．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某学生为测定未知浓度的稀硫酸溶液，实验如下：以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL，该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：a检查滴定管是否漏水b取一定体积的待测液于锥形瓶中c用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管d装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）e用蒸馏水洗涤玻璃仪器f把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    ①滴定操作的正确顺序是aecdbf（用序号填写）；
    ②碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）；观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂．
    某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

    回答下列问题：
    （1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平．
    （2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体．
    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸的滴入速度．
    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为ClO3-．
    （5）B中反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
    （6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
    ①稀HNO3  ②稀H2SO4  ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液  ⑤FeCl2溶液  ⑥KSCN溶液
    （7）装置C的作用是防倒吸．
    （8）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O，至少需26.6 g NaClO3．
    （9）NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某污水中含CN-a mg/L，现用NaClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要NaClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．乙酸的酯化反应
    实验：（1）、向试管中先加入少量碎瓷片，再加入3ml乙醇、2ml乙酸，再边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，连接好装置，缓慢加热．
    （2）导气管不要插入液面下．
    （3）注意观察饱和碳酸钠溶液的液面上得到的物质的颜色和状态，并闻到香味．
    ①反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    ②浓硫酸在酯化反应中起催化剂、吸水剂作用？
    ③饱和碳酸钠溶液的作用？①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度
    ④导气管为什么不能插入液面下？防止倒吸
    ⑤实验中加热试管的目的是什么？加快化学反应速率
    ⑥酯化反应属于哪一类型有机反应？取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．
    （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．在1L 密闭容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的e、b（填字母编号）．
    a．增大压强  b．减小压强
    c．升高温度  d．降低温度
    e．使用催化剂
    （2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol N2、3mol H2，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡．

    ①达到平衡时，平衡常数K甲=K乙＞K丙（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是AC．
    A．甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
    B．在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快
    C．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
    D．向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对如下反应：CO（气）+2H2（气）?CH3OH（气）（正反应为放热反应），为提高单位时间内CH3OH的产量，工厂应控制的反应条件是（　　）
    A．高温、低压B．适宜的温度、高压、催化剂
    C．低温、低压D．低温、高压、催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO） 随时间的变化如表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率υ=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc
    a． υ（NO2）=2υ（O2）       b．容器内压强保持不变
    c．υ逆（NO）=2υ正（O2）     d．容器内物质的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
    a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度           d．选择高效的催化剂
    （5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液中发生反应：A?2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（　　）
    A．0-2min，速率不断减少的主要原因是A的浓度减少
    B．反应开始前2min，C的浓度增加量等于A的浓度减少量
    C．至2min时，A的物质的量减小值可能是0.5mol
    D．至2min时，c（B）介于1mol•L-1 至1.5mol•L-1 之间

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