Question

 [s1] A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

 

 

 

 

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是     ；工业上冶炼A的化学反应方程式是     。

（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是     ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是      。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是          。

 

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 [s1]18．

Answer 1

【答案】

 [s1] （1）Al(OH)₃  + OH^- = AlO₂^- + 2 H₂O（2分）；

2 NaCl（熔融）  2 Na + Cl₂↑（2分）；

（2）CaC₂ + 2 H₂O → C₂H₂↑+ Ca(OH)₂（2分）；

2C₂H₂(g) +5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH=-2600 kJ·mol^-1（2分）；Ca(HCO₃)₂（1分）

 

 

 

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 [s1]18、