Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，发生反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO₂的转化率；

（2）平衡常数K。

 

Answer 1

【答案】

(1)60%     (2)7.5L/mol

【解析】

试题分析：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：

2SO₂  +   O₂     2SO₃

起始浓度（mol/L）0.50    0.45       0

变化浓度（mol/L）0.30     0.15      0.30

平衡浓度（mol/L）0.20     0.30      0.30

则：（1）10min内SO₂的转化率为：

（2）平衡常数

考点：化学平衡的相关计算

点评：对于化学平衡的相关计算，应利用“三段式法”，可以起到事半功倍的效果。另外应掌握化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数的值不变。