Question

（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是_____________ （填序号）

（Ⅱ）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是原电池，则不用回答）。
（1）负极材料是_______________________
（2）正极的电极反应式为________________________
（3）电池工作时总反应的离子方程式是____________________________
（4）导线中电子的流向________________________________
（5）阳离子的移动方向___________________________________
（6）该装置将           能转化为             能。

Answer 1

(12分) （Ⅰ）②④(2分)
（Ⅱ）(1) Cu  (2分)
(2) Ag⁺ + e^－＝Ag  (2分) 
（3）Cu+2Ag⁺＝2Ag+Cu²⁺ (2分)
（4）铜到银（或负极到正极）(1分)
（5）向正极(1分)（6）化学   电 (2分)

解析试题分析：（Ⅰ）根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。故能组成原电池的是②④。
（Ⅱ）（1）④中，Cu是负极，负极材料是Cu。
（2）Ag是正极，其电极式是Ag⁺ + e^－＝Ag。
（3）发生的反应是Cu置换Ag，离子方程式为Cu+2Ag⁺＝2Ag+Cu²⁺。
（4）电子是由负极流向正极，即铜到银（或负极到正极）。
（5）阳离子向正极移动。
（6）装置能构成原电池，故该装置将化学能转化为电能。
考点：原电池的工作原理
点评：本题考查了原电池的构成条件及应用，这几个条件必须同时具备，缺一不可。