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    下列实验设计方案正确的是（　）

    A．向溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定有Cl-

    B．将溶液加热，通过是否有氨逸出判断是否有

    C．向溶液中加入稀盐酸有气体逸出，则溶液中可能有或

    D．向溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则溶液中有

     

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?山东）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是
    四氯化碳
    四氯化碳
    ，所用的主要仪器名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）加入溶液W的目的是
    除去溶液中SO42-
    除去溶液中SO42-
    ．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是
    11.0≤pH≤12.2
    11.0≤pH≤12.2
    ．酸化溶液Z时，使用的试剂为
    盐酸
    盐酸
    ．
    开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
    Mg2+ 9.6 11.0
    Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是
    b、d
    b、d
    ．

    （4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于
    用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
    用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
    ．
    设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．
    三种参考方案如下：
    方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3
    三种参考方案如下：
    方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3
    ．
    仪器自选．
    供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    下列实验设计方案正确的是（　）

    A．向溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定有Cl-

    B．将溶液加热，通过是否有氨逸出判断是否有

    C．向溶液中加入稀盐酸有气体逸出，则溶液中可能有或

    D．向溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则溶液中有

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省岐山县高一下学期期末质量检测化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （13分）
    Ⅰ．（3分）下列实验操作中正确的是                           

    A．分液时，分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．蒸发结晶时应将溶液直接蒸干
    D．称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上
    Ⅱ．（10分）影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：
    实验步骤
    		现象
    		结论
    ①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中
    ②                 
    		反应速率Mg＞Fe，Cu反应最慢
    		金属性质越活泼，反应
    速率越快
    (1)甲同学表中实验步骤②为           ；
    (2) 甲同学的实验目的是               ；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是                。
    乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行定量实验。

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是        ；
    （4）乙同学完成实验应选用的实验药品是     。

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省岐山县高一下学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）

    Ⅰ．（3分）下列实验操作中正确的是                           

    A．分液时，分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C．蒸发结晶时应将溶液直接蒸干

    D．称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上

    Ⅱ．（10分）影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中

    ②                 

    反应速率Mg＞Fe，Cu反应最慢

    金属性质越活泼，反应

    速率越快

    (1)甲同学表中实验步骤②为            ；

    (2) 甲同学的实验目的是                ；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是                 。

    乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行定量实验。

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是         ；

    （4）乙同学完成实验应选用的实验药品是      。

     

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