氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1） COCl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
式发生。
A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。
（4）下列分子既不存在s-p
键，也不存在p-p
键的是 。
A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2
（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出CN－的等电子体的分子式 （写出1个）。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是
g·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
【知识点】晶体结构、原子杂化方式、晶格能 N1 N2 N4
【答案解析】（1）平面形（1分） 4s24p5（1分）
（2）A（1分） （3）碘（2分）
（4）D（2分） （5）sp3杂化（2分） N2 或 CO（2分）
（6）CaO2
（2分）
解析：（1）光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是
，故COCl2为平面三角形；溴有4个电子层，最外层有7个电子，溴的价电子排布式为4s24p5
（2） 离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，晶格能CsCl＞CsI所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，
（2）元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，
（3）HCl、HF中只存在存在s-p键，SO2存在p-p键，SCl2里面存在的是p-p键
（4）ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n=（7+1）/2=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与CN－互为等电子体的分子为N2 或 CO；
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子与过氧根离子个数比为1:1，化学式为CaO2
晶胞的质量为
，根据密度公式得到晶胞体积V=
，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为。
【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。
科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B可发生反应：4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)(g代表气态)。在2 L密闭容器中加入4 mol A和5 mol B，若经5 s后，剩下的A是2 mol，则B的反应速率是( )
A．0.25 mol·(L·s)－1 B．0.2 mol·(L·s)－1
C．0.225 mol·(L·s)－1 D．0.15 mol·(L·s)－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A．①③②④ B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
有A，B两种烃，含碳的质量分数相等，关于A，B的叙述中正确的是( )
A．A和B一定是同分异构体
B．A和B不可能是同系物
C．A和B最简式相同
D．A和B各1 mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应A)，其逆反应是水解反应(反应B)。反应可能经历了生成中间体(Ⅰ)这一步。
(1)A～F六个反应中(将字母代号填入下列横线上)，属于取代反应的是__________；属于加成反应的是_____________。
(2)如果将原料C2H5OH中的氧原子用18O标记，则生成物乙酸乙酯中__________(填“有”或“没有”)18O，如果将原料CH3COOH中羰基(
)或羟基的氧原子用18O标记，则生成物水中_______
(填“有”或“没有”)18O，作出上述判断的理由是_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）
A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将______ ___。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：
(1)试管a中需要加入浓硫酸，冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是___________________________________。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________________________________________________。
(3)实验中加热试管的目的是
①__________________________________________________。
②__________________________________________________。
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是___________。
(5)反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是____________________________。
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