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5.现有下列物质:①Cu ②KMnO4    ③氯化氢  ④CO2  ⑤NaHSO4⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀盐酸
(1)属于电解质的有B(填选项)
A.①②④⑨B.⑥C.④⑤⑥⑧
(2)上述物质中有物质之间在水溶液中可发生离子反应:H++OH-═H2O,写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O.
(3)②与⑨发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O上述反应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.标况下生成3.36LCl2,转移电子的数目为0.3mol,被氧化的盐酸的物质的量为0.3mol.
(4)向⑧中通入③至恰好完全反应,则⑧的导电能力的变化为导电能力逐渐增强.

分析 (1)电解质是指:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,该定义的前提必须是化合物;
(2)在水溶液中可发生离子反应:H++OH-═H2O,应该是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应;
(3)反应离子方程式为:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;根据关系式:5Cl2~10e-计算转移电子的物质的量;再根据5molCl2生成就有10mol盐酸被氧化计算实际被氧化的盐酸;
(4)电解质溶液导电能力强弱取决于离子浓度的大小,一水合氨为弱电解质,氨水与HCl反应生成强电解质氯化铵.

解答 解:(1)①铜是单质,既不是电解质也不是非电解质;
②KMnO4是化合物,在水溶液或者熔融状态下都能导电,属于电解质;
③氯化氢是化合物,溶液水能电离出自由移动的离子而导电,属于电解质;
④CO2是化合物,溶于水生成碳酸溶液导电,但是二氧化碳分子本身不能电离,属于非电解质;
⑤NaHSO4是化合物,NaHSO4在水溶液或者熔融状态下都能导电,属于电解质;
⑥Ba(OH)2是化合物,在水溶液或者熔融状态下都能导电,属于电解质;
⑦红褐色的氢氧化铁液体是混合物,既不是电解质也不是非电解质;
⑧氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;
⑨稀盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质;
属于电解质的有②③⑤⑥;
故答案为:B;
(2)强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O,如Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O,
故答案为:Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;
(3)反应离子方程式为:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;根据关系式:5Cl2~10e-,每生成标准状况下3.36LCl2,反应中转移电子的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×$\frac{10}{5}$=0.3mol;有5molCl2生成时就有10mol盐酸被氧化,则被氧化的盐酸的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×$\frac{10}{5}$=0.3mol,
故答案为:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;0.3mol;0.3mol;
(4)氨水中的一水合氨是弱电解质,部分电离产生出自由移动的离子浓度较小,通入HCl后反应生成氯化铵是强电解质,完全电离,所以离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强,
故答案为:导电能力逐渐增强.

点评 本题考查离子反应方程式及电解质等,为高频考点,把握相关概念及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,综合性较强,题目难度不大.

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