分析 (1)电解质是指:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,该定义的前提必须是化合物;
(2)在水溶液中可发生离子反应:H++OH-═H2O,应该是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应;
(3)反应离子方程式为:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;根据关系式:5Cl2~10e-计算转移电子的物质的量;再根据5molCl2生成就有10mol盐酸被氧化计算实际被氧化的盐酸;
(4)电解质溶液导电能力强弱取决于离子浓度的大小,一水合氨为弱电解质,氨水与HCl反应生成强电解质氯化铵.
解答 解:(1)①铜是单质,既不是电解质也不是非电解质;
②KMnO4是化合物,在水溶液或者熔融状态下都能导电,属于电解质;
③氯化氢是化合物,溶液水能电离出自由移动的离子而导电,属于电解质;
④CO2是化合物,溶于水生成碳酸溶液导电,但是二氧化碳分子本身不能电离,属于非电解质;
⑤NaHSO4是化合物,NaHSO4在水溶液或者熔融状态下都能导电,属于电解质;
⑥Ba(OH)2是化合物,在水溶液或者熔融状态下都能导电,属于电解质;
⑦红褐色的氢氧化铁液体是混合物,既不是电解质也不是非电解质;
⑧氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;
⑨稀盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质;
属于电解质的有②③⑤⑥;
故答案为:B;
(2)强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O,如Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O,
故答案为:Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;
(3)反应离子方程式为:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;根据关系式:5Cl2~10e-,每生成标准状况下3.36LCl2,反应中转移电子的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×$\frac{10}{5}$=0.3mol;有5molCl2生成时就有10mol盐酸被氧化,则被氧化的盐酸的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×$\frac{10}{5}$=0.3mol,
故答案为:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;0.3mol;0.3mol;
(4)氨水中的一水合氨是弱电解质,部分电离产生出自由移动的离子浓度较小,通入HCl后反应生成氯化铵是强电解质,完全电离,所以离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强,
故答案为:导电能力逐渐增强.
点评 本题考查离子反应方程式及电解质等,为高频考点,把握相关概念及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,综合性较强,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 4mol | B. | 3.4mol | C. | 2.8mol | D. | 1.2mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | X原子核外有6个电子层 | B. | X的碳酸正盐不溶于水 | ||
| C. | X的最高化合价为+3价 | D. | X的氢氧化物是一种弱碱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 能够使甲基橙呈现黄色 | B. | 溶液的pH>7 | ||
| C. | 溶液中:c(H+)>1×10-7mol•L-1 | D. | 溶液中:c(H+)<c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA | |
| B. | 标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧后生成二氧化碳分子数为8NA | |
| C. | 0.5mol乙烷分子中含共价键3.5NA | |
| D. | 乙烷可以发生氧化反应和取代反应.30g乙烷完全燃烧消耗3.5mol氧气,与氯气反应生成C2H4Cl2时,一定为纯净物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 元素的电负性呈周期性变化 | |
| B. | 元素的第一电离能呈周期性变化 | |
| C. | 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 | |
| D. | 元素的金属性、非金属性呈周期性变化 |
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