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    试回答下列问题：
    ⑴指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净)使用时的第一步操作：
    ①石蕊试纸(检验气体性质)                                                       
    ②容量瓶                                                                       
    (2)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。

    A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体
    		B．仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液
    		C．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
    		D．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
    E. 量筒内液体体积读数为10.0 mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0 mL
    F. 100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL
    (3)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。
    (4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___________次。

    ⑴①将石蕊试纸润湿   ②检验容量瓶是否漏水(2)B D E  (3)碱式滴定管  (4) 4

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某100mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．
    阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．
    ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    试回答下列问题：
    （1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）
    Fe2+、Cu2+
    Fe2+、Cu2+
    ，阴离子是
    NO3-、Cl-、SO42-
    NO3-、Cl-、SO42-
    ；
    （2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ，
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ；
    （3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
    16 g
    16 g
    ；
    （4）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
    560
    560
     mL O2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?金华模拟）马格尼特法冶炼镁的工艺流程如图．炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣．已知白云石的成分为CaCO3?MgCO3，硅铁是指含有55%硅左右的合金，作还原剂，最后得到低品位的硅铁含硅量少的合金，简易流程图如下：
    试回答下列问题
    （1）反应①白云石煅烧得CaO?MgO的化学方程式为：
    CaCO3?MgCO3
     高温 
    .
     
    CaO?MgO+2CO2↑
    CaCO3?MgCO3
     高温 
    .
     
    CaO?MgO+2CO2↑

    （2）反应②还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为：
    2（CaO?MgO）+Si+0.3Al2O3
     高温 
    .
     
    2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3
    2（CaO?MgO）+Si+0.3Al2O3
     高温 
    .
     
    2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3

    （3）沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产
    水泥
    水泥
    的原料．
    （4）马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%的硅铁
    7.0
    7.0
    吨（假设硅全部反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．
    阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
    ②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
    ③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    试回答下列问题：
    （1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）
    Fe2+、Cu2+
    Fe2+、Cu2+
    ，阴离子是
    NO3-、Cl-、SO42-
    NO3-、Cl-、SO42-
    ．
    （2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
    16g
    16g
    ．
    （3）向原溶液中加入足量盐酸后，发生反应的离子方程式是
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
    560
    560
    mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．此时容器内溶液的物质的量浓度为
    0.045或
    1
    22.4
    0.045或
    1
    22.4
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--化学与技术]
    海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上的60%的镁来自海水．工业规模海水提镁的流程（如图所示），其步骤为：①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；④在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；⑤将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑥电解熔融的MgCl2可得到镁．
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    试回答下列问题：
    （1）请写出海水提镁的过程中①⑥反应的化学方程式：
    ①
     
    ；        ⑥
     
    ．
    （2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：
     
    ；
    （3）步骤④中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、铁架台等；
    （4）步骤⑤中的“一定条件”指的是
     
    目的是
     

    （5）上述制镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点
     
    ；
    （6）有同学认为上述过程中，可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    马格尼特法冶炼镁的工艺流程如下图。炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣。

    已知白云石的成分为CaCO3·MgCO3,硅铁是指含有55%硅左右的铁[可表示为Si(Fe)]，作还原剂,最后得到低品位的硅铁[可表示为Fe(Si)]，简易流程图如下

    试回答下列问题

    （1）反应①，白云石煅烧得CaO·MgO的化学方程式为：                      。

    （2）反应②，还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为：       。

    （3）该成分的沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产              原料。

    （4）马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%的硅铁        吨。

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