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    【题目】中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫的天然病毒（属于蛋白质），其能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直径大约为。下列说法不正确的是（ ）。

    A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共价键结合

    B.病毒不属于高分子化合物

    C.病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应

    D.病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸

    【答案】B

    【解析】

    A．C、H、O、N、S属于非金属元素，非金属元素原子之间最有可能形成共价键，A正确；

    B．M1病毒属于蛋白质，蛋白质属于高分子化合物，所以M1病毒属于高分子化合物，B错误；

    C．M1病毒溶于水形成的液体属于胶体，故具有丁达尔效应，C正确；

    D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. HA的酸性比HB的酸性弱

    B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

    C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小

    D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

    B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

    C.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大

    D.吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关( )

    A.1项B.2项C.3项D.4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

    （1）用小试管取少量的苹果汁，加入_______(填名称），溶液变蓝，则证明苹果中含有淀粉。

    （2）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程图，试回答下列问题：

    B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。

    ①写出化学方程式，并注明反应类型。

    B与醋酸反应:____________________________，属于______________反应。

    B→C____________________________，属于____________________________反应。

    ②可用于检验A的试剂是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气的“罪魁祸首”是空气中的CO、NO、NO2等污染气体在大气中反应产生PM2.5 颗粒物，研究NO、NO2、CO 等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。

    (1)已知：

    NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =－230.0kJ·mol-1

    N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =－180.0 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =－112.3kJ·mol-1

    若NO2气体和CO 气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为_____。

    (2) 由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2CO2＋O。其正反应速率为v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反应速率为v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆为速率常数。已知某一温度时，该反应的平衡常数K=0.40，K正=1.24×105 L·s-1·mol-1，此时K逆=_____L·s-1·mol-1。

    (3)汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为2L 的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0～15min) NO 的物质的量随时间变化如图。

    ①图中a、b 分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”) 。

    ②T℃时，该反应的化学平衡常数K=____；(保留小数点后一位小数)平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_____移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

    ③15min 时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_________(任答一条即可)。

    (4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将x mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_________用离子方程式表示)。向该溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_____molL﹣1。(NH3H2O 的电离平衡常数K =2×10﹣5 molL﹣1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。

    (1)硫酸酸化的KMnO4能与Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为__________；

    (2)分别使10 mL pH=3的H2C2O4溶液和100 mL pH=4的H2C2O4溶液全部转化为Na2C2O4，所需等浓度的NaOH溶液的体积为V1和V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”)

    (3)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：


    ①该草酸溶液的物质的量浓度为__________；

    ②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________________；

    (4)已知：某温度时，Ksp(FeC2O4)=2.0×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。

    ①此温度下，CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为________；

    ②此温度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Ca2+)=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锗(GeO2)可用于制备半导体材料，某实验小组以铁矾渣(主要成分为FeO、CaO、GeO和SiO2等)为原料制取二氧化锗的工艺流程如下所示。

    已知：25℃时，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀时的pH如下表所示。

    离子

    Fe3+

    Mn2+

    Ge4+

    开始沉淀时的pH

    2.3

    8.3

    8.2

    沉淀完全时的pH

    4.1

    9.8

    11.2

    请回答下列问题：

    (1)由下图可知，“浸出”时，所用硫酸的最佳质量分数为________，浸渣的主要成分为________________(填化学式)。

    (2)“氧化”时，可选用的试剂为________(填字母)。

    A.KMnO4 B.NaOH C.H2O2 D.I2

    (3)“氧化”时，若以适量稀硝酸作氧化剂，则Ge2+被氧化的离子方程式为________________。“氧化”后，选用K3[Fe(CN)6]溶液证明Fe2+已全部被氧化的实验现象为________________________________________________。

    (4)“除铁”时，可选用Na2CO3为除铁剂，其原理为____________________________。

    (5)已知Ge(OH)4，具有两性，在得到Ge(OH)4的过程中，若溶液的pH大于12，会导致Ge(OH)4溶解，写出该反应的离子方程式：________________________________。

    (6)利用惰性电极电解酸性GeSO4溶液也可制得GeO2，则阳极的电极反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

    B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

    C.用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑

    D.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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