进行下列化学基本量的计算.并将结果直接填入空格中(若阿伏加德罗常数用NA表示)．(1)0.1mol H2SO4约含个H原子.溶于水后电离出 mol SO42-．(2)36克水与 g CO2具有相同的氧原子数．(3)71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为 mol．(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-.此氯化物的摩尔质量为 ,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中（若阿伏加德罗常数用N_A表示）．
（1）0.1mol H₂SO₄约含

个H原子，溶于水后电离出

mol SO₄^2-．
（2）36克水与

g CO₂具有相同的氧原子数．
（3）71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物质的量为

mol．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为

；该金属元素的相对原子质量为

．
（5）标准状况是指

；在标准状况下，0.5molN₂的体积约为

L，质量为

g．

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）H原子物质的量为硫酸的2倍，根据N=nN_A计算H原子数目；电离出硫酸根的物质的量与硫酸的物质的量相等；
（2）根据n=

计算水的物质的量，进而计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳的质量；
（3）根据n=

计算硫酸钠的物质的量，钠离子物质的量是硫酸钠的2倍；
（4）根据氯离子物质的量计算氯化物的物质的量，再根据M=

计算氯化物的摩尔质量，进而计算该金属元素的相对分子质量；
（5）标准状况是指0℃，101kPa，根据V=nV_m计算氮气的体积，根据m=nM计算氮气的质量．

解答： 解：（1）0.1mol H₂SO₄约含H原子数目=0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，溶于水后电离出0.1molSO₄^2-，故答案为：0.2N_A；0.1；
（2）36g水的物质的量=

36g

18g/mol

=2mol，与之具有相同的氧原子数的CO₂的物质的量=

2mol×1

=1mol，则二氧化碳的质量=1mol×44g/mol=44g，故答案为：44；
（3）硫酸钠的物质的量=

71g

142g/mol

=0.5mol，钠离子物质的量是硫酸钠的2倍，即钠离子物质的量=0.5mol×2=1mol，故答案为：1；
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，则氯化物的物质的量=

0.2mol

0.1mol，此氯化物的摩尔质量为

9.5g

0.1mol

=95g/mol，该金属元素的相对分子质量=95-35.5×2=24，故答案为：95g/mol；24；
（5）标准状况是指0℃，101kPa，0.5mol氮气的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，氮气的质量=0.5mol×28g/mol=14g，故答案为：0℃，101kPa；11.2；14．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固．

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