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    在恒温下的VL密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不能说明已达到平衡状态的是                                            

    A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

    B．反应器中压强不随时间变化而变化

    C．混合气体颜色深浅保持不变       

    D．混合气体平均分子量保持不变

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法．已知：
    ①C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ②C（s）+2H2O（g）=C02（g）+2H2（g）△H=+90.2kJ/mol
    （1）反应①△H＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是
    △S＞0
    △S＞0
    ；在相同条件下，CO与H2O（g）反应的热化学方程式为
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
    ．
    （2）已知800℃时：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）  K=1.0．在此温度下向一VL的恒温恒容密闭容器中充入4molH2O（g）和2molCO，tmin后达到平衡，则从反应开始至达到平衡时的平均反应速率v（H2O）=
    4
    3Vt
    4
    3Vt
    mol?L-1’?min-1．若在恒温（800℃）恒压条件下，在该平衡体系中再充入6mol H2O，达到新平衡时CO的转化率为
    83.3%
    83.3%
    ．
    （3）900℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）的平衡常数K
    ＜
    ＜
     1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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