Question

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－4Al＋3O2↑

B. 反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.02×1023

D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb－2e－===Pb2＋

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据有关反应原理分析判断正误。

A项：电解熔融氧化铝时，阳极反应2O2－－4e-=O2↑，阴极反应Al3＋＋3e-=Al，总反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－4Al＋3O2↑，A项正确；

B项：反应中气体分子数减少，ΔS<0；常温下可自发，必有ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误；

C项：氯气与水的反应可逆，1 mol Cl2通入水中不可能完全反应，故转移电子的数目小于6.02×1023，C项错误；

D项：铅蓄电池中电解质溶液为稀硫酸，负极生成的Pb2＋会转化为难溶于水的PbSO4，故负极反应为Pb－2e－+SO42－＝PbSO4↓，D项错误。

本题选A。