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    如下图装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞．硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管．当火焰熄灭后静置，水银柱又慢慢回到原先标定的刻度．简要回答下列问题：

    (1)水银柱推向左管说明了________．

    (2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明________．

    (3)根据水银柱最后回到原先标定的刻度，可得到的结论是________．

    (4)根据反应方程式S＋O2SO2和上述结论又可推导出(或证明)________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)①该反应是放热反应；②气体受热膨胀

    　　(2)瓶内氧气耗尽

    　　(3)①同温、同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同　②压强相同　③物质的量相同

    　　(4)同温、同压下，相同体积的气体含有相同的分子数

    　　点拨：此题的反应原理为S＋O2SO2，是气体物质的量不变的反应，即消耗1 mol　O2会生成1 mol　SO2，而水银柱为何推向左管呢，只能从温度升高，气体膨胀来解释．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?清远模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    （2）若要使B 中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：
    A
    A
    接
    C
    C
    接
    B
    B
     接
    D
    D
    接
    E
    E
    （用字母表示）；
    （3）C 中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，证明B 中已收集满SO2的现象是
    D中品红溶液褪色
    D中品红溶液褪色
    ；
    （4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余．检验硫酸有剩余的方法是
    取反应后的溶液，加入锌片，若有气泡产生，则硫酸有剩余
    取反应后的溶液，加入锌片，若有气泡产生，则硫酸有剩余
    ；
    （5）在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入
    ③④
    ③④
    （填序号）．
    ①盐酸  ②FeSO4   ③Fe2O3    ④KNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计如下方案：
    Ⅰ定性研究亚硫酸钠被氧化的程度
    假设1：亚硫酸钠未被氧化；假设2：亚硫酸钠完全被氧化
    假设3：
    亚硫酸钠部分被氧化
    亚硫酸钠部分被氧化
    ；
    请设计实验方案证明假设3成立的操作步骤及实验现象
    取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明（或取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明）
    取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明（或取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明）

    Ⅱ定量研究亚硫酸钠被氧化的程度
    根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题：
    （1）B装置中反应的离子方程式为
    Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
    Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
    ．
    （2）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，待A、B装置中都反应完全后，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为
    126b
    233a
    ×100%
    126b
    233a
    ×100%
    ．某同学认为上述实验设计中存在一明显不足，不足之处为
    残留在装置中的SO2没有被氧化
    残留在装置中的SO2没有被氧化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆），取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞．硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管．当火焰熄灭后静置，水银柱又慢慢回到原先标定的刻度．简要回答下列问题：
    （1）水银柱推向左管说明了
    该反应是放热反应；气体受热膨胀
    该反应是放热反应；气体受热膨胀
    ．
    （2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明
    瓶内氧气耗尽
    瓶内氧气耗尽
    ．
    （3）根据水银柱最后回到原先标定的刻度，可得到的结论是
    同温、同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同；压强相同；物质的量相同
    同温、同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同；压强相同；物质的量相同
    ．
    （4）根据反应方程式S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2和上述结论又可推导出（或证明）
    同温、同压下，相同体积的气体含有相同的分子数
    同温、同压下，相同体积的气体含有相同的分子数
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：

    甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

    乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。

    丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

    (1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________；验证乙同学的推测是否正确的方法是________________；当出现________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

    (2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。

    ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如下图装置中的________，理由是________________________________。

    ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”“200 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)。

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