【题目】
（次磷酸钠）易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等.一种利用泥磷（含
和少量
、
、
、
等）为原料制备
的工艺流程如下：
已知：①
与两种碱的反应主要有：
I.
II.
III.
②2.实验温度下，
（1）已知
是一元中强酸，写出溶液中存在的所有平衡方程式：_________。
（2）通
“调
”时，写出除去溶液中
杂质的离子方程式是_________。
（3）“过滤2”的滤渣2主要成分为_________（填化学式），“净化”除去
及
等时还须用到
、
及
溶液，当加入一定量的
溶液后，静置，溶液中
，则此时溶液中
的浓度为_________
。
（4）尾气中的
被
溶液吸收生成，则该吸收反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。从吸收液中经结晶、过滤、洗涤、干燥，也可获得产品，洗涤该产品常用乙醇，其原因是_________。
（5）次磷酸钠的磷元素易被强氧化剂氧化成最高价。实验室可用滴定法测定产品纯度。
甲同学准确称取
产品配成
溶液准确量取
溶液于锥形瓶中，用
酸性
标准溶液经规范、严密的多次平行滴定，平均消耗酸性溶液，则测得产品的纯度为_________，乙同学认为甲同学的测定结果不科学，分析导致甲同学得出如此测定结果的最可能原因是_________。
【答案】
、
、
1:2 洗去可溶性杂质，减少产品
的溶解损失，乙醇易挥发，利于干燥. 106% 部分脱去结晶水
【解析】
泥磷（含
和少量
、
、
、
等）中加入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，除了发生P4和NaOH、Ca(OH)2的反应外，还会发生Al2O3的溶解反应，CaO遇水变为Ca(OH)2，CaCl2残留在溶液中，Fe2O3则进入到滤渣1中；向滤液1中通入CO2，Ca2+转化为CaCO3沉淀，AlO2-转化为Al(OH)3；滤液2经“净化”除去Cl-及
等，得到产品；
（1）题中告知H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2溶液中存在H2PO2-的水解，以及水的电离；
（2）通入CO2调节溶液pH时，溶液中含有Ca2+和OH-，据此可以写出除去Ca2+的离子方程式；
（3）滤渣2中除了有CaCO3外，还含有Al(OH)3；根据离子积可计算出溶液中CO32-的浓度；
（4）根据得失电子守恒可以计算氧化产物和还原产物的物质的量之比；用乙醇洗涤产品，是因为乙醇可以减少产品溶解的损失，且乙醇易挥发，有利于干燥；
（5）根据题意可以推出该反应的离子方程式为2H++4MnO4-+5H2PO2-=5PO43-+4Mn2++6H2O，依此展开相关计算。
（1）H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2溶液中存在H2PO2-的水解，以及水的电离，故该溶液中的平衡方程式有：
、；
（2）通入CO2调节溶液pH时，溶液中含有Ca2+和OH-，则除去Ca2+的离子方程式为：
；
=
=1.0×10-3mol·L-1，c(CO32-)=
=
=2.5×10-6mol·L-1；
（4）PH3被NaClO溶液吸收，PH3作还原剂，生成NaH2PO2时，转移4个电子，NaClO作氧化剂，生成NaCl，转移2个电子，由于反应中得失电子个数相同，故氧化产物NaH2PO4和还原产物NaCl的物质的量之比为1：2；常用乙醇洗涤产品，是因为洗去可溶性杂质，减少产品
的溶解损失，乙醇易挥发，利于干燥；
（5）20mL溶液被滴定时，n(KMnO4)=0.2mol·L-1×0.02L=0.004mol，因为4MnO4-~5H2PO2-， n(H2PO2-)=0.05mol，则配制100mL溶液，需NaH2PO2·H2O 0.25mol，故该产品的纯度为：
=106%；产品的纯度不可能大于100%，则题中的纯度偏大，操作无误的情况下，原因极可能是因为产品的总质量偏小，即产品部分失水。
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【题目】锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.装置中使用阳离子交换膜
B.锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－
C.左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸
D.若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g
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【题目】短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是
A.X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是：r(Z)> r( Y) > r( X)
C.Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D.X、Z形成的化合物XZ5中各原子均满足最外层8电子结构
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【题目】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题；
(1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。
①用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填试剂名称)。
②用
(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为______(磷转化为Na3 PO4)。
③用H2 C2 O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4 
CO+CO2+H2O并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为___→g(气流从左至右)，其中装置D中盛放的药品是___
(2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO，CO，C2 H4及空气)，按如图所示 装置进行尾气转化并检验。
①为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_________(填标号)。
a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.澄清石灰水 d. Br2／CCl4溶液
②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是___；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：___
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【题目】明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示：
回答下列问题：
（1）原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
（2）Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是________________________。
（3）溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。
（4）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，并加入_________和________试剂后，溶液立即变红，即证明固体B中含有铁，该过程中铁元素发生的氧化还原反应的离子方程式为_______________。
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【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是
A. 0-t1时，原电池的负极是铜片
B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑
C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜
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【题目】如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为
A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2CH2COOH
C.HCOOCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH2COOH
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【题目】（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。
（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________________。
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_____________。
（4）19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。
（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为___________mol·L－1。
（6）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。
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【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是 （ ）
A.NH3催化还原NO为吸热反应
B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C.过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
D.脱硝的总反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 
4N2(g)+6H2O(g)
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