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    【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ ）

    A. B. C. D.

    【答案】B

    【解析】

    bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3↑+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）==mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    实验装置

    A

    稀硫酸

    Na2S

    AgNO3与AgCl的溶液

    Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2 溶液

    SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油经裂化、裂解得到基本化学原料。以有机物Y为主要原料合成一系列产品的流程如下：

    已知：R-XR-CNR-COOH(R代表烃基, X代表卤素原子)

    请回答下列问题：

    (1)Y的系统命名是________。B中的官能团名称是________。

    (2)反应⑦的反应类型是________。

    (3)反应①的化学方程式为__________________。

    (4)写出E与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________。

    (5)Z是B的同分异构体，Z既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，Z的结构共有________种 (不考虑立体异构)；若Z分子中只有3种不同化学环境的氢原子，写出其发生银镜反应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）

    A. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

    B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

    D. MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

    B. △H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应

    C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能kJ·mol-1

    D. 在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是(　　)

    A. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

    B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    C. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

    D. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:pC=-lgC。25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大

    B. pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

    C. 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

    D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    (1)写出该反应的化学方程式________________________________。

    (2)计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______________。

    (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________。

    a．当X与Y的反应速率之比为1：1

    b．混合气体中X的浓度保持不变

    c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

    (4)当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率υ正(Y)与用Z表示的逆反应速率υ逆(Z)的关系式是_________________。

    (5)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

    a．适当降低温度 b．扩大容器的体积 c．充入一定量Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是

    A. 物质Ⅰ的分子式是C25H28O8 B. 反应[a]是氧化反应

    C. 1molⅠ可与8molH2发生加成反应 D. 物质Ⅰ的的所有原子不可能共平面

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