对含微量I-的某样品进行I-化学定量测定.有以下两种途径.最后均是以淀粉作指示剂.用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I-的浓度．下列分析正确的是( )已知:5I-+IO3-+6H+═3H2O+3I2I-+3Br2+3H2O═6H++6Br-+IO3-方法一 I-过量Br2 IO3- 煮沸Br2 ①盐酸酸化KI调节pH=7 I2 Na2S2O3I-方法� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2013?安徽模拟）对含微量I^-的某样品进行I^-化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定以求得I^-的浓度．下列分析正确的是（　　）
已知：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3H₂O+3I₂
I^-+3Br₂（过量）+3H₂O═6H⁺+6Br^-+IO₃^-
方法一　I^-（样品）

过量Br2

IO₃^-

煮沸Br2

①盐酸酸化KI

调节pH=7

I₂

Na2S2O3

I^-
方法二　I^-（样品）

适量Br2

I₂

Na2S2O3

I^-．

A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量I^-的测定更准确

B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点

C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6：1

D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积是方法二的6倍

分析：A、根据关系式可知，方法1碘离子被放大了6倍，测量结果比方法2更准确；
B、根据滴定结束前溶液为蓝色，滴定结束时碘单质消失，溶液变成无色进行判断；
C、根据样品相同，测定的样品浓度应该是相等的分析；
D、根据反应方程式找出反应的关系式，根据关系式判断两种方法消耗的Na₂S₂O₃标准溶液的体积关系．

解答：解：A、方案一中，根据反应：I^-+3Br₂（过量）+3H₂O═6H⁺+6Br^-+IO₃^-、IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，可得关系式：I^-～IO₃^-～3I₂，可见方法1中碘离子被放大了6倍，测量的结果更准确，故A错误；
B、方法一和方法二中，滴定结束前溶液为蓝色，滴定结束时溶液由蓝色变成无色，所以滴定终点都是溶液由蓝色变为无色，故B错误；
C、虽然测量方法不同，但是测定的结果应该是一样的，方法一与方法二测量出的样品浓度比为1：1，故C错误；
D、方法一反应的关系式为：I^-～IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，方法二反应的关系式为：I^-～

I₂～2S₂O₃^2-，可见方法一所消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积是方法二的6倍，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了探究对含微量I^-的某样品进行I^-化学定量测定，题目难度中等，本题以流程图来呈现实验过程的探究性考题，是高考中的常见题型之一，读懂实验流程图，明确实验步骤和原理，是正确解答此类问题的前提，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．

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