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下列反应的离子方程式正确的是(  )。

A.稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等体积均匀混合:

2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2—+2H2O

C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

D.NaHCO3的水解:HCO3—+H2OCO32—+H3O+

 

B

【解析】稀硫酸与铁反应不能生成Fe3+,应该生成Fe2+,A错误;2 mol Al3+与7 mol OH-反应,生成1 mol Al(OH)3和1 mol AlO2—,B正确;Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液,离子方程式应为Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+H2O,C错误;NaHCO3的水解方程式为HCO3—+H2OH2CO3+OH-,D错误。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第4讲周期律 物质结构练习卷(解析版) 题型:填空题

短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大,A原子的外围电子排布式为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期,其中E的核电荷数为29,D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的。请用对应的元素符号或化学式填空:

(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)已知(AB)2分子中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,且每个原子的最外层电子数均满足8电子结构,则其结构式为________,1 mol该分子中含有的π键的数目为________。

(3)基态D原子的外围电子排布式为________。化合物DO2Cl2的熔点是-96.5 ℃,沸点是117 ℃,则固态DO2Cl2属于________晶体。

(4)已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示,则其化学式为___________________。

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第1讲物质组成性质分类练习卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是(  )。

A.HD、CuSO4·5H2O都是化合物

B.由同种元素组成的物质一定是纯净物

C.NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸

D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第12讲化学实验基础练习卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作正确的是(  )。

A.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液

B.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

C.分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水

D.漂白粉能露置在空气中保存

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第10讲金属元素化合物练习卷(解析版) 题型:填空题

实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程如下:

 

(1)根据图甲所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为________。图乙表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70 ℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是

________________________________________________________________。

(2)工艺流程中副产品的化学式为______________。

(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

 

操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤。请对该实验方案进行评价:_____________________________________________

(若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。

操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3molL-1,则Ca2+的浓度为________mol·L-1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11)

(5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-;②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为_______________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第10讲金属元素化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是(  )。

A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐

B.Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼

C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉可以溶解

D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入Cu

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:

 

下列说法正确的是(  )。

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B.样品中Fe元素的质量为2.24 g

C.样品中CuO的质量为4.0 g

D.V=896 mL

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题8电化学原理练习卷(解析版) 题型:选择题

下列有关电池的说法不正确的是(  )。

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中,锌电极是负极

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题4物质结构与元素周期律练习卷(解析版) 题型:选择题

下图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图,则下列说法正确的是(双选) (  )。

 

A.原子序数:W>Z>X

B.气态氢化物的稳定性:N>R

C.Y和W形成共价化合物

D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

 

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