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    （2008?佛山一模）某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
    已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O
    电解
    MnO2+Zn+2H2SO4．
    （1）A中属于还原产物的是
    MnSO4
    MnSO4
    ．
    （2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是
    调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀
    调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀
    ；II需要加热的原因是
    加速沉淀生成，防止胶体出现，并使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀
    加速沉淀生成，防止胶体出现，并使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀
    ；C的化学式是
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是
    硫、氧化铁、氧化铝
    硫、氧化铁、氧化铝
    ．
    （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是
    碳酸钠、硫酸
    碳酸钠、硫酸
    ．
    （5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4?10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤、干燥等．
    （6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是
    1.03
    1.03
    ．
    分析：（1）比较信息①A与软锰矿中元素化合价的变化可知，A中还原产物为MnSO4．
    （2）由工艺流程可知，A中加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3，A中的Fe3+、Al3+，经过一系列操作转化为氧化铁、氧化铝．
    Fe3+、Al3+沉淀时容易形成胶体，不利于氢氧化铁、氢氧化铝沉降．
    操作Ⅰ加热、浸取需要硫酸，由②可知C为硫酸，循环利用．
    （3）根据流程图不难得出副产物有硫、氧化铁、氧化铝，
    （4）除矿石外，需加入的物质，就是要购买的化工原料．
    （5）从溶液中获得固体物质，需蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （6）设软锰矿、闪锌矿的质量分别为x、y，根据②可知MnO2、Zn的物质的量之比为1：1，据此列放出计算x：y的值．
    解答：解：（1）比较信息①A与软锰矿中元素化合价的变化可知，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，所以A中还原产物为MnSO4．
    故答案为：MnSO4．
    （2）由工艺流程可知，MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用就是调节pH，使Fe3+、Al3+沉淀完全．
    Fe3+、Al3+沉淀容易形成胶体，不利于氢氧化铁、氢氧化铝沉降，Ⅱ中加热的目的是加速沉淀生成，防止胶体出现，并使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀．
    操作Ⅰ加热、浸取需要硫酸，由②可知C为硫酸，循环利用．
    故答案为：调节溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀；加速沉淀生成，防止胶体出现，并使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀；H2SO4．
    （3）根据流程图可知，副产物有硫、氧化铁、氧化铝．
    故答案为：硫、氧化铁、氧化铝．
    （4）根据流程图可知，需要加入碳酸钠、硫酸，所以除矿石外，需购买的化工原料是碳酸钠、硫酸．
    故答案为：碳酸钠、硫酸．
    （5）从溶液中获得固体物质，需蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    故答案为：冷却结晶．
    （6）设软锰矿、闪锌矿的质量分别为xg、yg，根据②可知MnO2、Zn的物质的量之比为1：1，则：
    0.7xg
    87g/mol
    ：
    0.8yg
    97g/mol
    =1：1，解得x：y=1.03．
    故答案为：1.03．
    点评：本实验的目的是制备二氧化锰与锌，因而需要把氧化铝、铁元素、硫元素除去．据此考查学生对工艺流程的理解、物质性质、氧化还原反应、分离提纯基本操作、化学计算等，难度中等，关键是掌握整个制备流程原理，要求学生要有扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力．
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    足量溶液A
    充分反应
     测定生成气体的体积
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    足量溶液B
    充分反应
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    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ．
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    3
    3
    个δ键和
    2
    2
    个π键．
    （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为
    [Ag（NH3）2]+
    [Ag（NH3）2]+
    ，其中X与Ag+之间以
    配位
    配位
    键结合．
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    HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
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    ．

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