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    【题目】下列有关苯分子的说法不正确的是( )

    A.苯分子中原子采用杂化，形成夹角为的三个杂化轨道

    B.每个碳原子有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的轨道，以“肩并肩”方式相互重叠，形成大键

    C.苯分子中最多有六个原子共面，六个碳碳键完全相同

    D.苯分子中的大键可表示为

    【答案】C

    【解析】

    A.苯分子中，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键，苯分子中的大键可表示为，6个碳碳键完全相同，键角皆为120°，苯分子呈平面正六边形，分子中共有十二个原子共面；

    故选项ACD正确；选项C不正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研课题小组研究利用含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工业废液,制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3,设计出如下实验流程:

    已知:

    ①氢氧化锌沉淀呈白色

    ②氢氧化锰难溶于水

    ③溶液中金属离子沉淀完全时,其浓度

    回答下列问题:

    （1）向工业废液中加入双氧水,可能观察到的现象有:溶液的颜色发生变化和_____,其中引起溶液颜色变化的离子方程式为_____。

    （2）第一次调pH的目的是沉淀Fe3+。 检验Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量滤液于洁净试管中,最好加入下列试剂中的____ (填标号),并观察实验现象。

    a.稀氨水　 b.KSCN溶液　 c.K3Fe(CN)6溶液

    （3）第二次调pH前,科研小组成员在室温下分析此时的溶液,得到相关数据见下表

    为防止Mn2+也同时沉淀造成产品不纯,最终选择将溶液的pH控制为7.5,则此时溶液中Zn2+ 的沉淀率为____ 。 (第二次调pH前后液体体积的变化忽略不计)

    （4）已知常温下, 。在除锌时发生沉淀转化反应为 ,其平衡常数K= ___。

    （5）沉锰反应在酸性条件下完成,写出反应的离子方程式____。

    （6）下列关于沉锰制备高纯MnO2的说法中,不正确的是____ (填标号)。

    a.若沉锰反应时加入足量浓盐酸并加热,MnO2的产率将降低

    b.若沉锰后进行过滤操作,为了加快过滤速率,不断用玻璃棒搅拌

    c.若除锌时加入MnS质量为xg,沉锰反应中锰元素无损失,MnO2的产量将增加xg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

    B.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

    C.根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(浓)

    D.含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】闪锌精矿(含有ZnS、SiO2和少量FeS杂质)，钛白废液(含H2SO4约20%，还有少量Fe2+、TiO2+)。利用钛白废液及闪锌精矿联合生产七水合硫酸锌流程简化如下：

    回答下列问题：

    (1)在焙烧过程中，产生了具有漂白性的气体和金属氧化物，其中气体是_________，滤渣X的主要成分是_________________。

    (2)氧化时，如果鼓入空气不足，其弊端是__________，生成H2TiO3的相关离子反应方程式为____________，从生产实际考虑，调pH时，选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是_________。

    (3)常温下，滤液Y中锌离子浓度约为6mol/L，若Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=6.0×10-18。据此分析，加入石灰乳调节的pH应不超过________，此时溶液中还有的杂质阳离子为H+和__________。

    (4)工业上，常用电解硫酸四氨合锌(II)溶液（含[Zn(NH3)4]2+）制备单质锌，其阴极的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次增强），都极易与水反应。已知，下列推测正确的是（ ）

    A.XeF2分子中各原子均达到8电子的稳定结构

    B.某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF6

    C.XeF4与水反应时，每生成2 mol Xe转移8 mol电子

    D.XeF2加入水中，在水的作用下，将生成Xe和F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物具有一定的空间结构。

    (1)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子之间以单键相连，则S原子采取的杂化轨道方式是__________。

    (2)气态分子的立体构型为__________；的立体构型为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（ ）

    A.a和cB.b和cC.a和dD.只有a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香料G的一种合成工艺如图所示。

    已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1∶1。

    ②CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

    ③CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为________ ，G中官能团的名称为________。

    (2)检验M已完全转化为N的实验操作是______

    (3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4 (H＋)代替O2，你认为是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若认为合理则不填此空)。

    (4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L________，反应类型________。

    (5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)

    ①能发生银镜反应　②能与溴的四氯化碳溶液加成　③苯环上只有2个对位取代基

    (6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线______(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：A B目标产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

    (1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。

    ① 若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。

    ②将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒____________。

    (2)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

    ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________；

    ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；

    ③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________；

    (3)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是______ 。

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