【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行了如下实验。
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→_________→__________→装瓶→贴标签。
②称量________g氢氧化钠固体粉末，所需仪器有：托盘天平(带砝码和镊子)、___________、小烧瓶。
（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验 编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) | |
1 | 0.10 | 29.80 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 30.00 | 20.00 | |
3 | 0.10 | 30.20 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________（选择甲、乙、丙填空），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【答案】定容 摇匀 0.4 药匙 最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去 0.15mol/L 丙 DE
【解析】
（1）溶液配制主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→定容→摇匀→装瓶→贴标签；根据
来计算；根据称量氢氧化钠固体所需仪器进行解答；
（2）①如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
②根据滴定消耗的标准液的体积判断数据的有效性，然后计算出标准液的平均体积，最后根据标
计算出该盐酸的浓度；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
④根据分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。
（1）①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液的步骤为：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，
故答案为：定容；摇匀；
②需要的氢氧化钠的质量m=nM=cVM=0.1L×0.10molL-1×40g/mol=0.4g；称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器，需要称量仪器天平（带砝码、镊子），氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量，还需要取氢氧化钠的仪器药匙；
故答案为：0.4；药匙；
（2）①滴定结束前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内浅红色不褪去；
故答案为：最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去；
②三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：
，该盐酸的浓度为：
故答案为：0.15mol/L；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
故答案为：丙；
④A．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据分析，可知c（待测）偏小，故A错误；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液被稀释，其物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据分析，可知c（待测）偏小，故B错误；
C．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据分析，可知c（待测）不变，故C错误；
D. 滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外导致V（标准）偏大，根据分析，可知c（待测）偏大，故D正确；
E．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据分析，可知c（待测）偏大，故E正确；
故选DE。
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【题目】“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小
B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化
D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
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【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为
。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：
+CO2
。下列说法错误的是（ ）
A.上述反应属于加成反应
B.碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子
C.碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内
D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH
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【题目】已知R-CH=CH2+HX
，且CH3CH2OH
CH2＝CH2。A、B、C、D、E有如下转化关系：
其中A、B是分子式均为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：
(1)A、B的结构简式：A________、B________。
(2)完成下列反应的化学方程式：
①A→E_____________________；
②B→D____________________。
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【题目】我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。
（1）基态砷原子中，价电子占用__个原子轨道；雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则砷原子的杂化方式为__。
（2）向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体；该晶体所含的非金属元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是__(填元素符号)，SO42-的空间构型为__，晶体中含有的化学键有__。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是__。
（3）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征，则A为__，B为__。
（4）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其立方晶胞。已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为xcm，磷化硼的摩尔质量为bg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体密度的表达式为__g·cm-3。
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【题目】20℃时，用0. 1mol/L 盐酸滴定20mL 0. 1mol/L 氨水的图像如图所示，下列说法正确的是
A.a点时2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c (NH4+)
B.b点表示酸碱恰好完全反应
C.c点时c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+ )>c(OH- )
D.a 、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)
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【题目】已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol
过程II：……
下列说法不正确的是
A.过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子：
B.过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol
C.过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能
D.过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能
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【题目】水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。
I.常温下，浓度均为0.l mol·L－1的下列五种水溶液的pH如下表：
(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是__________。
(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是__________；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是__________(填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__。
II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95℃时水的电离平衡曲线应为__________(选填“A”或“B”)；
(2)25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为__________；
(3)95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是__________。
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【题目】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其流程如下图所示。已知向反应中得到的产物中加过量I2会得到两层溶液——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层，这两层分别进行反应Ⅱ和Ⅲ，循环分解制氢。下列说法错误的是( )
A.反应I的化学方程式为 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
B.该流程将太阳能转化为化学能，且降低了水分解制氢的活化能
C.H2SO4层和HI层在加I2之前和加I2之后均分成两层，且两层密度、颜色均不相同
D.SO2和I2是反应 2H2O =2H2+O2的催化剂
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