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    A《化学与生活》
    （1）下列为生活中常用药品：
    A．碘酒  B．青霉素  C．阿司匹林  D．葡萄糖注射液  E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）．
    ①上述药品中属于抗生素的是
     
    （填写字母，下同）；
    ②能为人体直接提供能量的是
     
    ；
    ③下列关于药物使用的说法中，正确的是
     
    ．
    A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
    B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
    C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
    ④随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊④碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为
     
    ．
    （2）材料与社会生活密不可分．
    ①在下列材料中，属于无机非金属材料的是
     
    （填字母）．
    A．硬币       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
    ②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业炼铁原理的主要化学反应方程式为
     
    ．
    ③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由
     
    腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接
     
    （填“锌块”或“铜块”）．
    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    ①下列措施不利于改善环境质量的是
     
    （填字母）．
    A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
    B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
    C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    ②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
     
    ．
    ④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为
     
    ．加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是
     
    ．
    考点：药物的主要成分和疗效,常见的生活环境的污染及治理,无机非金属材料
    专题：化学应用
    分析：（1）①②碘酒是消毒剂；青霉素属于抗生素；阿司匹林是解热镇痛药；葡萄糖注射液能提供能量；
    ③任何药物都有毒副作用，应在医生指导下使用，使用青霉素前需进行皮肤敏感试验；
    ④胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体．
    （2）①无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；
    ②工业炼铁原理为CO与氧化铁反应生成Fe与二氧化碳；
    ③铁锅发生属于电化学腐蚀；防止金属被腐蚀，通常利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极；
    （3）①改善环境质量应减少污染物的排放；
    ②使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，可生成N2和CO2；
    ③人造板材会释放出甲醛；
    ④漂白粉的有效成分为次氯酸钙，氯离子水解生成氢氧化铝胶体．
    解答： 解：（1）①青霉素属于抗生素，故选B；
    ②葡萄糖注射液能提供能量，故选D；
    ③碘酒能使蛋白质变性，任何药物都有毒副作用，应在医生指导下使用，使用青霉素前需进行皮肤敏感试验，故选A；
    ④胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体、水，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    （2）①硬币材料为合金，聚氯乙烯属于有机合成分子材料，氮化硅陶瓷属于无机非金属性材料，故答案为：C；
    ②工业炼铁原理为CO与氧化铁反应生成Fe与二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    ③铁锅中铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极，发生失电子的氧化反应，所以发生的为电化学腐蚀；为防止金属被腐蚀，可以利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，应该选取比铁活泼的金属作原电池负极，一般在轮船身上装有一定数量的锌，故答案为：电化学；锌块；
    （3）①A．在燃煤中添加石灰石粉末可减少二氧化硫的排放，以减少酸雨的发生，有利于改善环境质量，故A正确；
    B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置，属于清洁能源，减少电煤的使用，有利于改善环境质量，故B正确；
    C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会产生大量污染性气体，不利于改善环境，故C错误；
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯，可减少白色污染，故D正确．
    故答案为：C；
    ②使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，可生成N2和CO2，反应的方程式为2NO+2CO=N2+CO2，
    故答案为：2NO+2CO=N2+CO2；
    ③人造板材会释放出HCHO，是一种致癌物质，故答案为：HCHO；
    ④漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，氯离子水解生成氢氧化铝胶体，反应的方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+，
    故答案为：Ca（ClO）2；Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+．
    点评：本题考查药物的主要成分和疗效、铁的原理原理、金属的吸氧腐蚀以及金属的防护知识、环境污染，难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学反应速率、化学平衡的说法中错误的是（　　）
    A、其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快
    B、其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快
    C、当反应物的浓度与生成物的浓度相等时，化学反应达到化学平衡
    D、当正反应的速率与逆反应的速率相等时，化学反应达到化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cl-、Br-
    B、Ba2+、OH-、SO42-
    C、Cu2+、Fe3+、OH-
    D、Na+、Ag+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盐的水溶液呈碱性的是（　　）
    A、NaCl
    B、Na2CO3
    C、NH4Cl
    D、KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子结构示意图为
    ①写出甲、乙两种元素符号：甲
     
    、乙
     
    ．
    ②甲元素原子核外有
     
    个电子层．
    ③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑
    现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末．请给合实验现象填写下列空白．
    ①实验目的：研究
     
    （反应条件）对过氧化氢分解反应速率的影响．
    ②实验现象：
     
    （选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体．
    ③实验结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，F为红棕色气体，H为黑色固体，B为白色沉淀．D、H都是常见的非金属单质．

    请回答下列问题：
    （1）J的电子式为
     
    ．
    （2）F的化学式为
     
    ．
    （3）写出K加热生成L化学方程式：
     
    ．
    （4）写出B与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式：
     
    ．
    （5）写出一个由G生成E的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为
     
    ．得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步中加入H2O2的作用是
     
    ，使用H2O2的优点是
     
    ；调溶液pH的目的是
     
    ．
    （3）简述第③步由滤液2得到CuSO4?5H2O的方法是
     
    ．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，设计了以下三种方案：

    上述三种方案中，
     
    方案不可行，原因是
     
    ；从原子利用率角度考虑，
     
    方案更合理．
    （5）用滴定法测定CuSO4?5H2O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用
    c mol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：
    Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：
    ①
    ⑥ ⑦
    ② ④ ⑤ ⑧
    ③ ⑩
    ⑨
    （1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是：
     
    （填化学式）．
    （2）10种元素中，原子半径最小的是
     
    （填序号）．
    （3）元素⑥的单质在元素⑦的单质中充分燃烧生成物的电子式
     
    ．
    （4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）元素⑩的原子序数为
     
    ．
    （6）⑥与⑧形成化合物的化学式为
     
    ，包含的化学键类型是
     
    ；元素⑨的单质溶于该化合物所得溶液呈
     
    色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小．
    （1）根据如图数据，写出反应的化学方程式
     
    ；从反应开始到平衡时的平均速率v（C）=
     
    ；
    （2）该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”或“=”）；
    （3）此反应平衡常数的表达式为K=
     
    ；
    （4）该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：
    ①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是
     
    ；
    ②A的转化率最大的一段时间是
     
    ；
    ③各阶段的平衡常数如下表所示：
    t2～t3 t4～t5 t5～t6
    K1 K2 K3
    K1、K2、K3之间的关系为：
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．

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