如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,已知:
①反应C+G B+H能放出大量的热,G是红综色固体粉末;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I
2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题:
⑴ ①中反应的化学方程式为
(2) 1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需要铜粉 克
(3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ,
反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为
(4) E与I反应的化学方程式为
(5) 写出H物质在工业上的一种用途_____________。
(6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中,然后通入0.005mol Cl2,再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7),恰好使溶液中B2+全部转化为B3+,铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为( )
A.0.01mol B.0.03mol C.0.04mol D.0.07mol
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【知识点】元素推断 C2 C3 B2
【答案解析】⑴2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
⑵0.64
⑶2Al+2OH- + 2H2O==2AlO2-+3H2↑;AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
⑷2Mg+CO2
2MgO+C
(5) 耐火材料 炼铝
(6)D
解析:A是氧气、B是Fe、C是Al、D是碳、E是镁、F是氧化镁、G是Fe2O3、H是Al2O3、I是二氧化碳
(1)①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe
(2)1.6g G其物质的量为1.6g÷160g/mol=0.01mol,由Fe2O3~2Fe3+~Cu可知,需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g,故答案为:0.64g;
(3)C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓
(4)E与I反应即Mg和二氧化碳反应2Mg+CO2
2MgO+C
(5)H为氧化铝硬度大、熔点高
(6)0.005mol Cl2~Cl-得到电子0.01mol,0.01molCr2O72-~Cr3+得到电子0.06mol,故Fe2+~Fe3+失去电子为0.07mol,故Fe的物质的量为0.07mol,选择D
【思路点拨】本题考查无机物的推断,注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口,熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:
本题分三个部分,分别完成以下问题:
I. 下面列出了几组物质或粒子,请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”(C60)
②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
③235U、238U ④氧气(O2)与臭氧(O3)
⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) ⑥淀粉和纤维素
⑦ ![]()
(1)是同素异形体的是 ,(填序号,下同)
(2)是同位素的是 ,
(3)是同分异构体的是 ,
(4)是同一物质的是 。
II. 下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3
(1)只由离子键构成的物质是______________(填序号,下同)(2)由离子键和非极性键构成的物质是______________(3)由极性键和非极性键构成的物质是______________
III. 提纯下列物质(括号内的物质是杂质),请将所选用的除杂试剂和分离方法(填字母或者序号)填入对应的空格中(若不选,填“无”)
除杂试剂:A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水
E. H2(催化剂) F. CaO G. NaCl
分离方法:① 蒸馏 ② 分液 ③ 洗气 ④ 过滤
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| (1) | 酒精(水) | ||
| (2) | 乙烷(乙烯) | ||
| (3) | 硬脂酸钠溶液(甘油) | ||
| (4) | 苯(苯酚) | ||
| (5) | SiO2(Al2O3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:
断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一,据记载能“见血封喉”,现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分离出来的四种毒素的结构式,下列推断不正确的是( )
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A.①与②、③与④分别互为同分异构体
B.①、③互为同系物
C.等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者多
D.①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各变化中属于原电池反应的是( )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
D.浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜
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科目:高中化学 来源: 题型:
为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间,下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )
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A.实验结束时,装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B.实验结束时,左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C.实验结束时,装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D.实验结束时,装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
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科目:高中化学 来源: 题型:
)已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体, C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。
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(1)写出下列物质的化学式:
A: D: R: 。
(2)按要求写下列反应方程式:
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式: ;
向N中通足量CO2时反应的离子方程式: ;
D与盐酸反应的离子方程式: 。
(3)简述检验气体C的方法: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用,铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。
(1)工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2反应制取粗铜,反应中被氧化的元素是_____,当消耗32 g Cu2S时,转移电子数目是____________。
(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中,温度控制在50℃-60℃,加入H2O,反应一段时间后可制得硫酸铜,发生反应的离子方程式为:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式___________________________。
(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时,发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化学方程式表示为:
Cu+H2SO4
________________________________________________。
②乙同学认为:黑色固体除CuO外,还可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。
a. Cu2S和CuS都是黑色的
b.铜与浓硫酸在加热条件下反应,还可能放出O2
c.浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为
3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4,氧化产物为 ,若有3mol FeS2参加反应,转移
mol电子.
(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为
(用离子方程表示)
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为
(4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,并有气体逸出,请写出相应的离子方程式:
(5)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中,在加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况),经检测,溶夜中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为
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科目:高中化学 来源: 题型:
重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 ( )
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1
O与
O的相对分子质量相同
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