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    在10℃时，有体积为3 L和1 L的容器，如图所示．图中左、右两容器内分别充入氢气和氧气，压力各为p1和p2．开启阀门，点燃，反应后将气体冷却至原温度．计算：

    (1)在10℃时反应前在p1下氧气的体积为多少？

    (2)在10℃时反应后容器内的压强p的值为多少？

    答案：利用方程式计算
    解析：

    　　(1)因为温度不变，气体物质的量没变，根据玻意耳定律：

    　　p1V1＝p2V2，代入V2＝1 L　　所以V1＝L;

    　　(2)在10℃，p1条件下，H2∶3 L　　O2∶L需讨论计算：

    　　①若H2过量：2H2　＋　O22H2O

    　　　　　　　　　2　　　　1

    　　　　　　　　L　　L

    　　则剩余H2∶，因为反应后只有H2体积为4 L，根据玻意耳定律：

    　　p1·＝p·4　　解得p＝．

    　　②若O2过量，则剩余O2为L．反应后剩余O2充满4 L空间，则根据玻意耳定律有：p1·＝p·4　　解得p＝．

    　　③若H2、O2恰好反应，则未剩余气体，压强p＝0．


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    （1）在10℃时反应前在p1下氧气的体积________。

    （2）在10℃时反应后容器内的压强p________。

     

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    （1）在10℃时反应前在p1下氧气的体积________。

    （2）在10℃时反应后容器内的压强p________。

     

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    （1）在10℃时反应前在p1下氧气的体积。

    （2）在10℃时反应后容器的压力p。

     

     

     

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    （1）在10℃时反应前在p1下氧气的体积。

    （2）在10℃时反应后容器的压力p。

     

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