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请按要求完成下列各项填空:
(1)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学的知识回答:
①A为0.01mol/L CH3COOH溶液的pH
 
2.(填“>”、“=”、“<”)
②B为0.1mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因,用离子方程式表示:
 
.
③C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入
 
溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为
 
.
(2)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体.向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体,写出此转化的化学方程式:
 
.
(3)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为
 
.
(4)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,若两池中均为饱和NaCl溶液,请回答下列问题:
①写出乙池中总反应的化学反应方程式
 
.
②甲池中碳极上电极反应式是
 
,乙池中碳极上电极反应属于
 
(填“氧化反应”或“还原反应”).
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡,原电池和电解池的工作原理,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题:电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题,电化学专题
分析:(1)①醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离;
②碳酸氢根离子在水溶液里电离程度小于水解程度;
③氯化铁为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,为防止铁离子水解要加入少量稀盐酸;
C为FeCl3溶液,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,说明二者发生双水解反应,则B是碳酸氢钠;
(2)AgCl和硫化钠反应生成黑色的硫化银;
(3)根据盖斯定律计算;
(4)①根据电子流向知,C作阳极、Fe作阴极,阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电;
②甲池为原电池,铁易失电子作负极,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,乙池中碳电极上失电子发生氧化反应.
解答: 解:(1)①醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离而存在电离平衡,所以溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度,则溶液的pH>2,故答案为:>;
②碳酸氢根离子在水溶液里电离程度小于水解程度而导致溶液呈碱性,水解方程式为HCO3-+H20?H2CO3+OH-,故答案为:HCO3-+H20?H2CO3+OH-;
③氯化铁为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,为防止铁离子水解要加入少量稀盐酸;
C为FeCl3溶液,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,说明二者发生双水解反应,则B是碳酸氢钠,离子方程式为3HCO3-+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑,故答案为:稀盐酸;3HCO3-+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑;
(2)AgCl和硫化钠反应生成黑色的硫化银,反应方程式为:2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,故答案为:2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;
(3)①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
将方程式2②-①得2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=2(-285.8kJ/mol)-(+180.5kJ/mol)=-752.1kJ/mol,
故答案为:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ/mol;
(4)①根据电子流向知,C作阳极、Fe作阴极,阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电,所以电池反应式为2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH,
故答案为:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH;
②甲池为原电池,铁易失电子作负极,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电池反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-,乙池中碳电极上失电子发生氧化反应
故答案为:2H2O+O2+4e-═4OH-;氧化反应.
点评:本题涉及原电池和电解池原理、盖斯定律、弱电解质的电离等知识点,这些知识点都是考查热点,根据各个电极上发生的反应、盖斯定律、弱电解质电离特点等知识点来分析解答,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是(  )
XYZ
AFeFeCl3FeCl2
BNH3NONO2
CNaNaOHNaHCO3
DSiSiO2H2SiO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

月桂烯()是重要的化工原料,广泛用于香料行业.
(1)月桂烯与足量氢气完全加成后,产物的名称是
 
.
(2)以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图:

①写出乙酸香叶酯的分子式
 
.
②反应II的化学方程式是
 
.
(3)已知:臭氧化还原水解反应生成羰基化合物,如:

一定条件下,月桂烯可实现如下图所示转化(图中部分产物已略去):

①C与银氨溶液反应的化学反应方程式为
 

②D→E的反应类型为
 
.
③邻二甲苯依据凯库勒式也能彻底发生臭氧化还原水解反应,写出其可能生成的产物的结构简式
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用.
(1)如图a是普通锌锰干电池的基本构造图.
①该电池的负极材料是
 
.其电极反应方程式为:
 
.
②关于该电池的使用和性能,说法正确的是
 
.
A.该电池可充电后反复使用
B.该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C.该电池使用后可烧毁,也可埋入土壤中
(2)氢氧燃料电池是一种新型电源,其构造如图b所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成,通入的氢气和氧气由孔隙中逸出,并在电极表面发生电极反应而放电.
①电极b是
 
极.(填“正”或“负”)
②若为飞行员提供了360kg的水,则电路中通过了
 
mol电子.
(3)化学能在一定的条件下可以转化为电能.现有如下两个反应:
A.2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2;
B.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
根据两个反应的本质判断,您认为可以设计成原电池的是
 
(填反应序号),理由是
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

按如图所示装置进行实验,并回答下列问题:
(1)判断装置的名称:A池为
 
,B池为
 
.
(2)锌极为
 
极,电极反应式为
 
;铜极为
 
极,电极反应式为
 
;石墨棒C1为
 
极,电极反应式为
 
;石墨棒C2附近发生的实验现象为
 
,反应结束后,B池溶液的pH值
 
.(增大、减小、不变,忽略气体溶于水)
(3)当C2极析出224mL气体(标准状况下),锌的质量
 
(增加或减少)
 
g.

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化学实验是科学探究的基础.请回答有关实验问题:
(1)下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷,其中完全正确的是
 
:

(2)要检验上面B装置氨气已集满的操作是
 
则试管已集满.
(3)ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂,其性质如表:
色态 溶于碱 超过1Kpa、受热或遇光
常温气体 -59-11℃
红黄色液体
生成亚氯酸盐和氯酸盐 爆炸
①由表可以看出:保存液态ClO2的条件是密封、
 
;ClO2与碱反应的离子方程式为
 
;观察“图A”,要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体,操作是蒸发结晶,控制条件是
 
;应控制析出晶体的温度范围是
 
.
②工业用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得.某学生拟用图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2,请模仿图B的装置图和图例,在答题卡的相应图中补充完善装置图,并作必要的标注.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列四种烃分别在氧气中完全燃烧:(填字母序号)
①若烃的物质的量相等,则消耗氧气最多的是
 
;
②若烃的质量相等,则消耗氧气最多的是
 
;
③若反应前后(150℃)气体的物质的量不发生变化,则该烃可能是
 
.
A.C2H6      B.C2H4      C.C4H10    D.C5H10
(2)下列各组化合物中,不论二者以什么比例混合,完全燃烧时:
①若总质量不变,耗O2量不变的是
 
;生成水的质量不变的是
 
.
②若总的物质的量不变,则耗O2量不变的是
 
;生成CO2的质量不变的是
 
.
A.C2H4、C3H6            B.HCHO、CH3COOH
C.CH4、CH3COOH         D.CH2═CH2、CH3CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:

今有下列三种有机化合物:

(1)请写出甲中含氧官能团的名称:
 
.
(2)请判别上述哪些有机化合物互为同分异构体:
 
(填序号,下同).
(3)在甲、乙、丙三种有机化合物中:
①加入浓溴水溶液,产生白色沉淀的是
 
;
②加入银氨溶液水浴加热有银镜出现的是
 
;
③滴入碳酸氢钠溶液能产生无色无味气体的是
 
;
④能与NaOH溶液反应的是
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列化学反应的离子方程式是(  )
A、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C、工业制备氯气:2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑
D、过量二氧化碳与石灰水反应:CO2+2OH-═CO32-+H2O

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