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    现有常温下的四份溶液：

    ①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

    下列说法正确的是(　　)

    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

    B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性

    C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

    D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③


    解析：醋酸为弱酸，①中水的电离程度大于②中水的电离程度，A错误；将①④混合，当①过量时，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，此时c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B错误；将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②<①，C错误；②③等体积混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液显碱性，若pH＝7，则盐酸的体积比氨水的体积大，D正确。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

    （1）饮用水中的NO3-  对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：

    10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

    ①上述反应中的氧化剂为                           。

    ②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为                  。

    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

    ①工业上制取氯气的化学反应方程式为                                       。

    ②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有4种碳骨架如下的烃，下列说法不正确的是(　　)

    A．a和d互为同素异形体

    B．b和c互为同系物

    C．a和d都能发生加成反应

    D．只有b和c能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质的叙述正确的是(　　)

    A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质

    B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

    C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　　)

    ①二氧化硫水溶液　  ②氯化铵水溶液

    ③硝酸钠水溶液　    ④氢氧化钠水溶液

    A．①④         B．①②

    C．②③         D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

    (1)HA为________酸，HB为________酸(填“强”或“弱”)

    (2)若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)与c(M＋)的大小关系为c(A－)________c(M＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (3)常温下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“<”、“＝”或“>”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是   

    A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

    D. 放热反应的发生无需任何条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

    （2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为_______    ___；X电极上发生的电极反应为_____________________；（填反应类型）

    （3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

    （4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是

    (　　)

    A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液

    B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水

    C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液

    D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液

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