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    13．某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下，转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）．

    已知：（苯胺，易被氧化）
    （1）X的名称是甲苯，反应①②③④⑤中属于氧化反应的是②⑤．
    （2）反应②③两步能否互换不能（填“能”或“不能”），理由是反应②是氧化甲基到羧基，反应③是还原硝基到-NH2，-NH2也能被氧化，所以必须先氧化再还原．
    （3）反应④的化学方程式是．
    （4）的同系物M比其本身相对分子质量大14，M的同分异构体中能同时满足以下条件：①芳香族化合物，②能发生水解反应，③与FeCl3溶液能够发生显色反应；共有19（不考虑立体异构）种．
    （5）请用合成反应流程图表示出由 和其他无机物合成 最合理的方案．．

    分析 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则$\frac{92}{12}$=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8、结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应是错的高聚物，H为，在催化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与氯气发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，据此解答．

    解答 解：相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则$\frac{92}{12}$=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8、结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应是错的高聚物，H为，
    （1）由上述分析可知，X的结构简式为，其名称为甲苯，反应①②③④⑤中属于氧化反应的是②⑤，
    故答案为：甲苯；②⑤；
    （2）反应②是氧化甲基到羧基，反应③是还原硝基到-NH2，根据题给信息-NH2也能被氧化，所以必须先氧化再还原，所以反应②③不能互换，
    故答案为：不能；反应②是氧化甲基到羧基，反应③是还原硝基到-NH2，-NH2也能被氧化，所以必须先氧化再还原；
    （3）反应④为在一定条件下发生缩聚反应，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （4）的同系物M比其本身相对分子质量大14，即多一个CH2，M的同分异构体中能同时满足以下条件：①芳香族化合物，说明有苯环，②能发生水解反应，说明有酯基，③与FeCl3溶液能够发生显色反应，说明有酚羟基，则符合条件的M的结构为苯环上连有-OH、-COOCH3，或-OH、HCOOCH2，或-OH、CH3COO-，各有邻间对三种，或苯环上连有三个基团：-OH、-OOCH、-CH3，根据定二动一的原则，有10种结构，所以共有19种，
    故答案为：19；
    （5）A为，在催化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与氯气发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，
    合成反应流程图为：
    故答案为：．

    点评 考查有机物的推断，难度中等，根据X的相对分子质量推断X的结构是解题的关键，结合A的反应产物的结构特点，判断A的结构，再根据反应条件及反应信息利用正推法与逆推法相结合进行判断，是对有机物知识的综合考查，能较好的考查学生的阅读、分析与思维能力，是有机热点题型．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．若R是元素周期表中第六周期、第ⅦA族元素，下列有关R的叙述，正确的是（　　）
    A．R的单质在通常情况下呈气态B．R的单质可能是一种无色的固体
    C．R的氢化物稳定D．单质R与H2的化合反应非常困难

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5
    B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等
    C．32gSO2和40gSO3所含的原子数相等
    D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下17gNH3所含分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

    已知：①
    ②
    ③
    请回答以下问题：
    （1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．
    （2）C的结构简式为，C中含有的含氧官能团的名称为硝基、羧基．
    （3）合成路线中属于氧化反应的有①④（填序号），反应③的反应类型为取代反应
    （4）反应⑤的化学反应方程式为+HOCH2CH2N（C2H5）2$\stackrel{一定条件下}{→}$+H2O．
    （5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中-NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．
    （6）符合下列条件的E的同分异构体的数目有30种．
    ①结构中含有一个“-NH2”与一个“-COOH”
    ②苯环上有三个各不相同的取代基
    （7）苯丙氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+6.349.7
    Fe3+1.483.7
    Zn2+6.28.0
    请回答下列问题：
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气搅拌外，还可采取的措施是适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）
    （2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜（填“＞”“＜”或“=”）Ksp（ZnS）．
    （3）物质A最好使用下列物质中的B．
    A．KMnO4　　 B．空气　　　C．HNO3　　　D．NaClO
    （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
    （5）物质B是可直接用作氮肥的正盐，则B的化学式是（NH4）2SO4．
    （6）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．有甲、乙、丙三种物质：

    （1）乙中含有的官能团的名称为氯原子和羟基．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应Ⅰ的反应类型是取代反应，反应Ⅱ的条件是氢氧化钠水溶液、加热，
    反应Ⅲ的化学方程式为（不需注明反应条件）．
    （3）由甲出发合成丙的路线之一如下

    ①下列物质不能与B反应的是bc（填字母）．
    a．金属钠　　　　b．FeCl3      c．碳酸钠溶液    d．HBr
    ②丙的结构简式为．
    ③D符合下列条件的所有同分异构体3种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式：、、（任写一种）．
    a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应  c．能与Br2/CCl4溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如表：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750--
    （1）请写出铝热反应的化学反应方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （2）该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．请写出铝热反应的一种工业用途焊接钢轨、冶炼难熔金属、定向爆破．
    （3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）实验室要溶解该熔融物，下列试剂中可以选用BC（填序号）．
    A．浓硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸   D．氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol H2SO4的质量为98g•mol-1
    B．H2SO4的摩尔质量为98g
    C．9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
    D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关如图装置的说法中正确的是（　　）
    A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀
    B．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的pH增大
    C．若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨
    D．若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动

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