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    图中C％表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

    A、4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
    B、N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
    C、3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
    D、CO2(g)＋C(s)2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol
    A

    正确答案：A，由图1，该反应应为体积变大的反应，由图2应为放热反应；只有A符合；B、吸热反应；C为气体体积变小的反应；D为吸热反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是
    A．体积减半，则压强为原来的两倍
    B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
    C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
    D．平衡向右移动，混合气体密度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，

    C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。 

    回答下列问题。            
    （1）写出B的电子式                        。
    （2）写出FG的离子方程式                             。
    （3）根据题图写出相关的化学方程式                              。（用化学式表示）
    （4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是                                    。  
     
    （5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是           （填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是            。 
    A．降低温度       B.增加C的物质的量        C.加了催化剂      D.缩小容器体积
    （6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
    ②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1
    ③2s时物质A的转化率为70%
    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
    A．给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成
    B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
    C．高压有利于合成氨反应
    D．500℃左右比室温更利于合成氨的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是
    A．50a%          B．35a%        C．25a%         D．60a%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共10分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
    （1）x=__________
    （2）温度降低，平衡向右移动，则正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
    （3）B的转化率为_________。
    （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）
    A. 混合气体的密度不变
    B. 容器中的压强不再变化
    C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
    D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB
    （5）2min内平均速率v(A)＝____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    （已知2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g) kJ·mol）
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		2mol SO2、1mol O2
    		2mol SO3
    		4mol SO3
    SO3的浓度（mol·L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出akJ
    		吸收bkJ
    		吸收ckJ
    体系压强（Pa）
    		p1
    		p2
    		p3
    反应物转化率



    （1）根据上表下列说法正确的是
    A．  B．  C．   D．
    （2）甲容器中的进行反应的平衡常数表达式                 。
    （3）甲容器平衡时SO2的转化率            （用含有a的代数式表示）
    （4）关于2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)下列说法正确的是
    A．保持容器等温等压状态，待反应平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡
    B．平衡时，测得SO2的转化率为12. 5%，O2的转化率为25%， 开始充入容器中的SO2、O2物质的量之比为4∶1
    C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变时反应处于平衡
    D．保持容器等温等容状态，待反应平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0
    （1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
    ①                                                            ；
    ②　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
    （2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝　  　 mol，y＝　        　mol。
    Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
    （3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较       （选填一个编号）
    　（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小
    作出此判断的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

    （4）电极B为         极
    （5）电极A发生的电极反应式为                                         
    （6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH    （填增大、减小或不变）

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