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    实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：

    （1）需选用_________容量瓶（填序号）。

    A．50 mL    B．100 mL    C．250 mL      D．1000 mL

    （2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。

    （3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。             

         A.使用前要检验是否漏水         B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
    C.溶液未经冷却即注入容量瓶中   D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流 

    （4）导致浓度偏低的原因可能是________（填序号）。

    A．容量瓶中原有少量的蒸馏水           B．移液时，不慎将液体流到瓶外

    C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤   D．定容时俯视刻度线和液面

    E．未洗涤烧杯、玻璃棒


      D  ；   5.4 ；   AD  ； BE 。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1mol H2，若1 mol C与NaHCO3完全反应，也产生1 mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

    （1）③的反应类型是                 ，D的结构简式是                          。

    （2）E中所含官能团的名称为                                  。

    （3）写出对应的化学方程式

    反应①                                                           ；

    反应④                                                           ；

    反应⑤                                                            。

    （4）现有C和E的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗O2          L（标准状况），若生成CO2 a L（标准状况）、H2O b g，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为：                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)

    A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

    B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

    C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m

    D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分散系最不稳定的是  （    ）

    A．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液得到的分散系

    B．向水中加入食盐得到的分散系高考资源网

    C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体

    D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知3.02×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是  （    ）

    A．16 g          B．32 g /mol          C．32 g           D．64 g /mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学—物质结构与性质]石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。

    　

    (a)石墨烯结构　　　　　(b)氧化石墨烯结构

    (1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

    (2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。

    (3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

    (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    (1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

    (2)用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2－____Na＋

    NaCl____Si

    H2SO4____HClO4

    (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤族元素包括F、CL、Br等。

    （1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是       。

    （2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为       ，该功能陶瓷的化学式为       。

    （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为     和     。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有    种。

    （4）若BCl3与XYn 通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语使用正确的是(    )

    A.硫原子的原子结构示意图：

    B.NH4Cl的电子式：

    C.原子核内有10个中子的氧原子：

    D.对氯甲苯的结构简式：

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