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    X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。

    (1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。

    A．离子键 

    B．极性共价键

    C．非极性共价键

    D．氢键

    (2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式

    ________________________________________________________________________。

    (3)下表为Y与Z实验的部分内容：

    序号

    主要实验步骤及实验现象

    ①

    在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色

    ②

    在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀

    ③

    将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体

    写出Y与稀硫酸反应的离子方程式

    ________________________________________________________________________。

    (4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L－1的盐酸反应的离子反应式

    __________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。

    (5)化合物W和N可以相互转化：W△CO2＋H2ON。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为________，N·xH2O的化学式为__________。

    (1)AC

    (2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

    (3)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

    (4)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　Al2O3

    (5)4.2 g　Na2CO3·7H2O?


    解析:

    (1)依据焰色反应现象知，五种化合物都含有钠离子，根据X颜色知，它是过氧化钠，Na＋与O之间存在离子键，O中氧与氧之间存在非极性共价键。(3)据实验①中现象知，Y＋H2SO4―→S↓＋SO2↑，联想高二化学学生实验“化学反应速率和化学平衡”中化学反应原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Y为硫代硫酸钠。又根据实验②中“Z＋盐酸―→白色沉淀，白色沉淀＋盐酸―→溶液，溶液＋氨水―→白色沉淀”，由短周期元素组成的物质中只有偏铝酸钠符合题意。Z为偏铝酸钠。灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。(4)n(HCl)＝20×10－3 L×5 mol·L－1＝0.1 mol，n(HCl)＝n(NaAlO2)，NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl。(5)根据W、N转化关系，“CO2＋H2O”暗示：W为碳酸氢钠，N为碳酸钠。设W、N·xH2O物质的量分别为a、b。根据混合物质量得：

    84 g·mol－1×a＋(106＋18x) g·mol－1×b＝6.52 g　①

    2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

      a  a/2  a/2

    Na2CO3·xH2ONa2CO3＋xH2O

      b  bx

    根据浓硫酸净增质量得：

    (a/2＋bx)×18 g·mol－1＝1.71 g　②

    根据碱石灰净增质量得：a/2×44 g·mol－1＝1.10 g　③

    联立①②③方程解得：a＝0.05 mol，b＝0.01 mol，x＝7。

    m(NaHCO3)＝0.05 mol×84 g·mol－1＝4.2 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为
    第3周期第ⅢA族
    第3周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
    ，B的结构式为
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7kJ?mol-1　　　b．+29.7kJ?mol-1
    c．-20.6kJ?mol-1      d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?湖南模拟）A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，其中A元素组成的一种粒于不含电子；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙；D的单质能与酸、碱反应均生成氢气；A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物；D、E两种元素组成DE3型化合物，
    （1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式：
    （写出一种即可）
    （2）B的常见氢化物的空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ；
    （4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式：
    O2+2H2O+4e-=40H-
    O2+2H2O+4e-=40H-
    ；
    （5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ；
    （6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    ②M→N的化学反应方程式为
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。

    (1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有_____________(填序号)。

    A.离子键                                           B.极性共价键

    C.非极性共价键                                  D.氢键

    (2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________。

    (3)下表为Y与Z实验的部分内容：

    序号

    主要实验步骤及实验现象

    ①

    在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色

    ②

    在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀

    ③

    将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体

    写出Y与稀硫酸反应的离子方程式：____________________________________。

    (4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L-1的盐酸反应的离子方程式：_____________。

    实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是____________________________________。

    (5)化合物W和N可以相互转化：WN。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为____________，N·xH2O的化学式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：鲁必修1第2章元素与物质世界练习 题型：实验题

    (11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。
    (1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。

    A．离子键
    B．极性共价键
    C．非极性共价键
    D．氢键
    (2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式
    ________________________________________________________________________。
    (3)下表为Y与Z实验的部分内容：
    序号
    		主要实验步骤及实验现象
    ①
    		在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色
    ②
    		在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
    ③
    		将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体
    写出Y与稀硫酸反应的离子方程式
    ________________________________________________________________________。
    (4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L－1的盐酸反应的离子反应式
    __________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。
    (5)化合物W和N可以相互转化：W△CO2＋H2ON。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为________，N·xH2O的化学式为__________。

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