对0.1 mol·L-1的醋酸溶液进行以下操作.下列分析判断正确的是()A．加入少量0.1 mol·L-1的硫酸.水电离产生的c(H+)减小B．升高温度.溶液的pH会增大C．加入少量固体NaOH.溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)D．与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后.溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对0.1 mol·L^－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（）

A．加入少量0.1 mol·L^－1的硫酸，水电离产生的c(H^＋)减小

B．升高温度，溶液的pH会增大

C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)>c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)

解析试题分析：硫酸是强酸，增大溶液中氢离子的浓度，所以由水电离出的氢离子浓度减小，A正确；升高温度，促进醋酸的电离，溶液的酸性增强，pH降低，B不正确；C不正确，不符合电荷守恒，应该是c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)；D中酸碱恰好反应，生成的醋酸钠水解溶液显碱性，则根据电荷守恒可知，c(CH₃COO^－)＜c(Na^＋)，D不正确，答案选A。
考点：考查溶液酸碱性的判断、外界条件对电离平衡的影响阳极溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见常见考点和题型。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒关系即电荷守恒定律，物料守恒电律，质子守恒定律。

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科目：高中化学 来源： 题型：

现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。

（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作

。

（2）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。

（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃²^—离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

。

（4）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。

① c()＝ 2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：；

② c()＋c(H⁺)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：；

③ c(OH^－)＝ c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省武汉市三角路中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作                              。
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：                 。
（3）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。
① c()＝  2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                        ；
② c()＋c(H⁺)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：                            ；
③ c(OH^－)＝   c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                                 ；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：                                  。