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    2．将一铜块浸入800mLFeCl3溶液A中，一段时间后，取出铜块，向所得溶液B中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，再向其中滴入3.0mol/L的AgNO3溶液60.00mL，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．
    （1）溶液A中[FeCl3]=3.0mol/L．
    （2）假如铁粉不再溶解，向溶液B中加入铁粉的质量至少应大于67.2g．

    分析 依据反应过程分析，最后溶液中加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，氯元素守恒可以直接计算原溶液A中氯化铁的浓度，氯化铁溶解铜生成氯化亚铁和氯化铜，加入铁粉发生的反应为①2Fe3++Fe=3Fe2+，②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，引起质量变化的原因是反应①固体质量减小，反应②固体质量增加，结合质量变化和化学方程式列式计算．

    解答 解：（1）从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol•L-1 AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀，依据氯元素守恒20ml溶液中氯离子物质的量n（Cl-）=n（Ag+）=3.00mol/L×0.060L=0.18mol，所以原溶液800ml中含有氯离子物质的量为0.18mol×$\frac{800}{20}$=7.2mol，n（FeCl3）=$\frac{1}{3}$n（Cl-）=2.4mol，溶液A中FeCl3的物质的量浓度=$\frac{2.4mol}{0.8L}$=3.0mol/L，
    故答案为：3.0；
    （2）铁粉加进去与铜离子反应，根据化合价升降守恒关系，原来三价铁离子转化为二甲铁离子化学价降低的数目等于铜单质转变为铜离子化学价升高数目，假设铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉化合价升高数目应该等于原来三价铁离子化合价降低数目，根据2Fe3++Fe=3Fe2+，化合价降低数目=n（FeCl3）×1=2.4，设加入铁的质量为xg，则根据化合价升降守恒知，2.4=$\frac{x}{56}$，解得：x=67.2 g，故至少加入铁粉的质量为67.2g，
    故答案为：67.2．

    点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）═H2（g）+I2（g）
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    t/min020406080120
    X（HI）10.910.850.8150.7950.784
    X（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$；（不用求出结果）
    ②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到平衡后x（HI）不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和K正表示）；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1min-1．
    ④由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）．

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