【题目】某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：
下列说法正确的是
A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS
B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应
C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋
Cu2＋＋S＋2H2O
D. 步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体
【答案】C
【解析】
废催化剂主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS，由实验流程可知，①中发生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，滤液含硫酸锌，结晶法可得到晶体，滤渣1为CuS、SiO2，③中发生CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S↓+2H2O，滤渣2为S、SiO2，滤液含硫酸铜，结晶法得到胆矾，以此解答该题。
A.ZnO、ZnS可与硫酸反应，CuS不溶于硫酸，A错误；
B.①中发生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，不是氧化还原反应，故B错误；
C.③中发生CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S↓+2H2O，离子反应为CuS+H2O2+2H+
Cu2++S+2H2O，C正确；
D.步骤②和④均为溶液结晶得到含结晶水的晶体，则均采用蒸发浓缩、冷却结晶法获得晶体，D错误；
故合理选项是C。
活力课时同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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【题目】下列不能用勒沙特列原理解释的是
A.实验室用排饱和食盐水的方法收集
B.硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
C.合成氨工业中，及时液化分离
，并循环利用未反应完的
和
D.合成氨工业中，500℃比常温更有利于氨的合成
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【题目】硫酰氯
可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为
，沸点为
。在潮湿空气中“发烟”；
以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备时以活性炭为催化剂，反应的热化学方程式为
，所用装置如图所示。下列叙述错误的是
A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水
B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的
和
的体积比
C.仪器C，D，E中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸
D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气
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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)
zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是
A.x + y < zB.平衡向正反应方向移动
C.N的转化率降低D.混合气体的密度不变
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【题目】某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是
A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置
B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
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【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。
（2）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。
（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。
（6）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；
（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。
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【题目】利用电化学原理将有机废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒物质的原理示意图如下图1所示，同时利用该装置再实现镀铜工艺示意图如图2所示，当电池工作时，下列说法正确的是
A. 图1中H+透过质子交换膜由右向左移动
B. 工作一段时间后，图2中CuSO4溶液浓度减小
C. 当Y电极消耗0.5 mol O2时，铁电极增重64 g
D. X 电极反应式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+
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【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
（1）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。
①反应:CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。
③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，则0~2min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。（纵坐标的数量级为10-6）
（2）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如上图所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).
A．CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度
②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。
③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如下图曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是___；a、b两点用CO浓度变化表示的正反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。
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