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    硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)25℃时，BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，在0.1 mol·L－1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到________mol·L－1

    答案：
    解析：

    1.1×10－9


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （用离子方程式表示）
    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    ．
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为
    1×10-12
    1×10-12
    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为
    10
    10
    ．
    （4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-=Cu    b极：Fe-2e-=Fe2+
    该装置中原电解质溶液一定含有
    A
    A
     （填序号）
    A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到
    1.1×10-9
    1.1×10-9
    mol?L一1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                    （用离子方程式表示）

    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                 。

    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

    c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

    该温度下水的离子积为　　　　　      　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

    （4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu      

    b极：Fe－2e－＝ Fe2＋

    该装置中原电解质溶液一定含有            （填序号）

    A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到   mol·L一1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                    （用离子方程式表示）

    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                 。

    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

    c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

    该温度下水的离子积为　　　　　      　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

    （4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu      

    b极：Fe－2e－＝ Fe2＋

    该装置中原电解质溶液一定含有            （填序号）

    A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到   mol·L一1

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江湖州菱湖中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈  （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是     （用离子方程式表示）
    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式     ；
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为     ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为     。

    （4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
    a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu     b极：Fe－2e－＝ Fe2＋
    该装置中原电解质溶液一定含有     ；（填序号）

    A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋

    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到     mol·L一1。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省嘉兴一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                   （用离子方程式表示）
    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                 。
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，
    c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

    该温度下水的离子积为　　　　　      　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。
    （4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu      
    b极：Fe－2e－＝ Fe2＋

    该装置中原电解质溶液一定含有            （填序号）

    A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋
    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到   mol·L一1

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