【题目】化学学习小组在实验室中对铁盐与亚铁盐的相互转化进行如下探究。
已知：SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2。
实验Ⅰ：Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe2(SO4)3溶液与Cu粉发生反应的离子方程式为________________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因：
①提出假设：
假设1：白色沉淀是Fe2+与SCN－直接结合所得；
假设2：白色沉淀是Cu2+与SCN－直接结合所得；
假设3：_____________________________________________。
②实验验证：
向CuSO4溶液中通人过量SO2，将Cu2+还原，再加入KSCN溶液，观察到有白色沉淀生成，证明假设三成立。写出CuSO4溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：________。
实验Ⅱ：Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL 0.1mol·L-1 FeSO4溶液中加入3mL 4mol·L-1稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
(3)实验Ⅱ中，Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_____________________________。
(4)设计如下实验，探究溶液变为棕色的原因：
①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化
②向FeSO4溶液中通入NO，溶液颜色变为棕色
③向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化
由上述实验分析溶液变为棕色的原因是_________________________________________。
【答案】
白色沉淀是Cu2+被还原的Cu+与SCN—反应所得 
和
发生（络合）反应，
【解析】
(1) Fe2(SO4)3溶液中铁离子具有强氧化性可使Cu变为铜离子；
(2)①铜粉过量，则溶液中可能产生Cu+，白色沉淀是Cu+与SCN－直接结合所得；
②已知SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2，则硫酸铜中的铜离子有氧化性，可发生氧化还原反应；
(3)实验Ⅱ中，Fe2+与硝酸反应生成Fe3+、NO气体和水；
(4)通过①、③对比，溶液颜色无变化，溶液变为棕色与Fe3+、SO42-无关；实验②中，溶液变为棕色，与Fe2+有关，则NO与Fe2+形成了配合物。
(1) Fe2(SO4)3溶液中铁离子具有强氧化性可使Cu变为铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(2)①铜粉过量，则溶液中可能产生Cu+，白色沉淀是Cu+与SCN－直接结合所得；
②已知SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2，则硫酸铜中的铜离子有氧化性，可发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2++ 4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；
(3)实验Ⅱ中，Fe2+与硝酸反应生成Fe3+、NO气体和水，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O；
(4)通过①、③对比，溶液颜色无变化，溶液变为棕色与Fe3+、SO42-无关；实验②中，溶液变为棕色，与Fe2+有关，则NO与Fe2+形成了配合物。
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【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是
A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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【题目】将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.b→d反应的离子方程式为：H++OH－=H2O
B.d点溶液中，Na+与SO42－的物质的量之比为1：1
C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－
D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
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【题目】下列各组物质中分子数相同的是( )
A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2
C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体
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【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为____________________。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程______，B的结构式_______________________。
（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为_______________，其最高价氧化物水化物的化学式为_____________。
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【题目】能鉴别 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是
A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. NaOH溶液
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【题目】含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题：
（1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为___。
（2）化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。
（3）亚磷酸（H3PO3）是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为____。
（4）Zn2+可与CN－、二苯硫腙（
）等形成稳定配合物。
①CN－ 的结构式为_____。
②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有__个。
（5）卤化锌的熔点如表所示：
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为_____。
（6）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：
①磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑____。
②已知磷化硼晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B—P键长为___pm（列出计算式即可）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A.分子中的所有碳原子可能处于同一平面
B.在酸性条件下的水解产物能与FeCl3显色
C.不能与NaHCO3溶液反应
D.1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应
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