Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________。

（3）③的气态氢化物的电子式_____。

（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式___、____。

（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为__________色。

Answer 1

【答案】Na＞Al＞O HClO4＞H2CO3>H2SiO3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 苍白

【解析】

由周期表相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为Si元素、⑧为Cl元素。

（1）根据元素周期表和元素周期律可知，原子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，则④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；

（2）同周期元素，原子序数越大，非金属性越强；同种族元素，原子序数愈小，非金属性越强，则②、⑧、⑦三种元素的非金属性Cl>C>Si，最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3>H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2CO3>H2SiO3；

（3）③的气态氢化物是氨气，氨气是共价化合物，空间构型为三角锥形，电子式是，故答案为：；

（4）⑤为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，单质⑥、单质⑧分别是Al、Cl2，均与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O；

（5）氢气在氯气中燃烧的火焰为苍白色，故答案为：苍白。