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    一种用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的新方法，第1步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；第2步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：

    （1）_________________________（2）_________________________

     

    【答案】

    （1）Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3   （2）2NaHSO3 Na2SO3+SO2↑+H2O

    【解析】

    试题分析：亚硫酸是二元弱酸，所以亚硫酸钠能吸收SO2生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式是Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；亚硫酸氢钠的性质类似于碳酸氢钠的，不稳定，受热易分解生成SO2、水和亚硫酸钠，反应的化学方程式是2NaHSO3 Na2SO3+SO2↑+H2O。

    考点：考查SO2、亚硫酸钠的相互转化以及方程式的书写

    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。学生只要是想到CO2和碳酸钠的相互转化，即不难得出正确的结论，有利于培养学生的知识迁移能力和灵活应变能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组认为SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质应具有一定的相似性，他们以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO2反应”为基础，设计了如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验．据此请回答：
    （1）若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO2，则这两种物质最好是
    ②③
    ②③
    （填代号）．
    ①10%的H2SO4溶液    
    ②50%的H2SO4溶液    
    ③Na2SO3固体     
    ④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式
    2Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
      △  
    .
     
    MgS
    2Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
      △  
    .
     
    MgS
    ．装置C中NaOH溶液的作用是
    吸收多余的SO2，防止污染环境
    吸收多余的SO2，防止污染环境
    ．
    （3）你认为该装置是否有不足之处？如果有，请说明之．答：
    有 在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；没有防倒吸装置
    有 在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；没有防倒吸装置
    ．
    （4）有同学认为，B管中的生成物中含有MgS，请你设计实验方案加以证明．答：
    可加入稀硫酸，发生：MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，H2S具有臭鸡蛋气味．
    可加入稀硫酸，发生：MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，H2S具有臭鸡蛋气味．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天津）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2
    一定条件
    CH3CH2CH2CHO
    H2
    Ni，△
     CH3CH2CH2CH2OH；
    CO的制备原理：HCOOH
    浓H2SO4
    △
    CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
    请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ，
    （CH3）2CHOH
    催化剂
    CH2=CHCH3↑+H2O
    （CH3）2CHOH
    催化剂
    CH2=CHCH3↑+H2O
    ．
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是
    恒压，防倒吸
    恒压，防倒吸
    ．c和d中盛装的试剂分别是
    NaOH溶液，浓H2SO4
    NaOH溶液，浓H2SO4
    ．若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是
    分液漏斗、蒸馏烧瓶
    分液漏斗、蒸馏烧瓶
    ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图
    ．
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是
    ④⑤①②③（或④⑤①③②）
    ④⑤①②③（或④⑤①③②）
    （填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④无水CuSO4  ⑤品红溶液
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是
    b
    b
    ．
    a．低温、高压、催化剂        b．适当的温度、高压、催化剂
    c．常温、常压、催化剂        d．适当的温度、常压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
    试剂1为
    饱和NaHSO3溶液
    饱和NaHSO3溶液
    ，操作1为
    过滤
    过滤
    ，操作2为
    萃取
    萃取
    ，操作3为
    蒸馏
    蒸馏
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浦东新区二模）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用如图装置制取乙醚和乙烯．
    物质 沸点
    乙醚 34.6℃
    乙醇 78.2℃

    （1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．
    （1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择
    Ⅰ
    Ⅰ
    （选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连．
    （2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是
    防止乙醇挥发
    防止乙醇挥发
    ．
    （2）Ⅲ中水冷凝管的进水口是
    b
    b
    （选答“a”或“b”）．冰盐水的作用是
    冷凝液化乙醚
    冷凝液化乙醚
    ．
    （3）有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）
    c、d
    c、d
    ．

    （4）反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式
    CH3CH2OH+6H2SO4
    △
    2CO2↑+6SO2↑+9H2O；C+2H2SO4
    △
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    C2H4↑+H2O；CH3CH2OH+2H2SO4
    △
    2C+2SO2↑+5H2O
    CH3CH2OH+6H2SO4
    △
    2CO2↑+6SO2↑+9H2O；C+2H2SO4
    △
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    C2H4↑+H2O；CH3CH2OH+2H2SO4
    △
    2C+2SO2↑+5H2O
    ．
    （5）实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：

    ①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是
    NaOH
    NaOH
    ．
    ②蒸馏操作可除去的杂质是
    乙醇（CH3CH2OH）
    乙醇（CH3CH2OH）
    ．
    （6）工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）
    b、d
    b、d
    ．
    a．CCl4、萃取        b．Na2SO3溶液、分液
    c．Na2SO4溶液、过滤  d．酸化的FeSO4溶液、分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属钠、钙等在氧气中燃烧可生成过氧化物．从组成上分析，过氧化物为金属氧化物，可能会与水、二氧化碳、二氧化硫反应生成盐．
    （1）取一支小试管，向其中加入过氧化纳固体，然后加入少量蒸馏水，将带余烬的小木条插入试管中，观察到的现象是
    有气体放出，小木条复燃
    有气体放出，小木条复燃
    ，反应后，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是
    溶液变红
    溶液变红
    ．该反应的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （2）有两个实验小组的同学用如图所示的装置进行实验，来探究过氧化钠与二氧化硫的反应

    请回答下列问题：
    ①装置C中氢氧化钠溶液的作用是
    吸收二氧化硫气体
    吸收二氧化硫气体

    ②甲组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
    2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
    2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
    请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．
    取白色固体，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
    取白色固体，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体

    ③乙组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

    上述方案是否合理？
    不合理
    不合理
    ．请简要说明两点理由：①
    稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡
    稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡
    ；②
    若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO32-转化为SO42-
    若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO32-转化为SO42-
    ．
    （3）为了解决养金鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙．某过氧化钠样品2.0g，加入到足量的水中，在标准状况下生成了224mL氧气．试计算该样品中含过氧化钙的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

    1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。

    （1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。

    （2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。

    2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。

    3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

    4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。

    5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

    （1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。

    （2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。

    6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。

    a．CCl4、萃取                                  b．Na2SO3溶液、分液

    c．Na2SO4溶液、过滤                       d．酸化的FeSO4溶液、分液

     

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