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    13．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气．该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：

    （1）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验气体X中是否含有SO2；E中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去气体X中的SO2；
    （2）该同学认为还可能产生氢气的理由是锌与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，锌与稀硫酸反应可生成氢气；
    （3）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O；
    （4）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？不能（填“能”或“不能”）原因是：因为混合气体中可能含有H2O会干扰H2的检验．
    （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
    C中黑色粉末（CuO）变成红色光亮的物质，
    D中白色粉末变成蓝色晶体．

    分析 为了验证生成的气体中有二氧化硫和氢气，装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中 的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，以此解答该题．

    解答 解：（1）A装置的作用是检验二氧化硫的存在，二氧化硫能漂白品红，所以通过品红溶液褪色检验SO2的存在，现象是品红褪色；碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，能吸收水和二氧化碳，为防止空气中的水蒸气进入D中；A、B装置之间的酸性高锰酸钾溶液用于除去气体X中的二氧化硫气体，
    故答案为：品红溶液；检验气体X中是否含有SO2；防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验；除去气体X中的SO2；
    （2）当Zn与浓H2SO4 反应时浓H2SO4 浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4 反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2，
    故答案为：锌与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，锌与稀硫酸反应可生成氢气；
    （3）硫酸具有强氧化性，金属锌具有还原性，Zn与浓H2SO4反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的方程式为：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ ZnSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Zn+2H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ ZnSO4+SO2↑+2H2O；
    （4）锌和硫酸反应生成的气体中必含有水，如果去掉装置B，因为混合气体中含有的H2O会干扰H2的检验，
    故答案为：不能；因为混合气体中可能含有H2O会干扰H2的检验；
    （5）为了检验氢气的存在，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O黑色CuO变成红色的Cu，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，所以可以证明气体X中含有H2的实验现象是C中黑色CuO变成红色的Cu；D中白色粉末变成蓝色，
    故答案为：黑色粉末（CuO）变成红色光亮的物质；白色粉末变成蓝色晶体．

    点评 本题考查物质的性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的性质，根据需检验气体的性质、检验方法理解检验的先后顺序是解答的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．双酚A型聚芳酯（PAR），因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用．以下是它的一种合成路线．

    己知：（i）+2$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
    （ii）+SOCl2→+SO2+HCl
    （iii）+R′OH→+HCl
    （1）一定条件下，B和E发生反应的反应类型为缩聚反应，E的分子式为C19H22O4．
    （2）下列关于E的描述正确的是AD．
    A．分子中有两种含氧官能团          B．与浓溴水、NaHCO3溶液能发生反应
    C．能发生取代、加成、消去反应      D.1molE最多能与含3molNaOH的溶液反应
    （3）C→D的化学方程式为．
    （4）同时符合下列条件的B的同分异构体有多种，任写其中两种的结构简式（其中两种）．
    ①1H-NMR谱显示有2种不同化学环境的氢原子．
    ②含苯环，1mol该有机物发生银镜反应可生成4molAg．
    （5）设计A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．质量分数为14%的KOH 溶液，蒸发掉63g水，质量分数恰好增大一倍，体积变为500mL，则浓缩后溶液的物质的量溶液为0.63mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸．专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的．下列关于醋酸的说法中正确的是（　　）
    A．0.01mol•L-l的醋酸溶液的Ph=2
    B．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数Ka会增大
    C．等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅰ表示的是盐酸的稀释图象溶液体积
    D．图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为a＜b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（　　）
    A．A-B之前B．B-C间C．C-D间D．D-E间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列逻辑关系图中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：
    请回答下列问题：
    （1）Y分子的电子式为，F中的化学键类型为共价键．
    （2）C的化学式为HCl．
    （3）B在F中的反应可以表示为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （4）写出反应①的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
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    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶_．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
    ④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿斯匹林：

    请按要求回答：
    （1）填出流程中方框A物质的结构简式：；
    （2）写出变化中⑥的方程式（注明反应条件）；．
    （3）变化过程中的②属于水解（取代）反应；
    （4）物质的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃烧时消耗O2的量，冬青油比阿斯匹林少，其中冬青油燃烧的化学方程式是2C8H8O3+17O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO2+8H2O；
    （5）这样制得的冬青油层中往往含有原料B，致使产品不纯．从冬青油中提取冬青油选用的试剂是NaHCO3．其反应的化学方程式是+NaHCO3→+CO2↑+H2O．

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